增加固体反应物,平衡移动吗,气体生成物浓度如何-搜答案-百度作业网

首先,就在恒温恒容的条件下,平的衡不会移动.然后,另外一个条件是加入反应物,你觉得会不会移动?很明显顺反应会在前期多于逆反应.

不知道如何移动.因为只知道反应物和生成物物质的量相等而已.正反应吸热放热?反应是否有气体?正反应方向体积是增大还是减小?或者不变?只知道提高.反应物浓度.化学平衡向逆反应方向进行.再问：都是气体再问：

看成表面积改变很小（与液体气体比）,表面上发生的可逆反应正负速度不变

是的因为根据吉布斯自由能的推算,平衡常数K仅仅是温度T的函数（G标准=-RTLnK,因为G标准时常量,R也是常量,所以K仅仅和T有关）因此只有温度T变才会导致K的变化,因为这个题目中温度没有变化,所以

固体和纯液体的浓度认为是常数一,所以浓度改变对气体可以使用.对一般的液体间反应也可使用再问：可不可以从平衡常数上理解固体的浓度恒为1所以不存在改变固体浓度的问题而对于气体和液体改变某一反应物浓度后由于

向正反应方向移动再问：解释再答：这里的反应物是指除了固体和纯液体再问：是啊，然后呢再答：增加反应物，即反应物浓度增加。为了再次达到平衡状态，向正反应方向移动，才能增加生成物的浓度再问：恒压条件下增加反

可以这样理因为固体浓度是不会改变的,固体浓度的算法是本身/本身,而不是固体/（固体+气体）,而且加入固体也不会改变体系压强,因此加入任何固体,平衡都不会移动.

增加反应物的浓度,单位体积下反应物的物质的量增加了,因为条件不变,所以反应物的活化分子浓度也增加,发生有效碰撞的几率也变大,所以反应物的反应速率增大,在生成物的反应速率不变的情况下,反应物反应的速率大

只有增加气体,才会导致反应平衡的移动

比如反应2HI==H2+I2你加入HI,反应正向进行,但达到新平衡时反应物浓度可能不变,因为达到了等效平衡,同样反应物的转化率也不变啊.

化学反应需要物质接触才能反应,气体是充满整个容器的,所以容积一定的情况下,浓度越大,接触的几率就越大,反应速率就越快.但是固体与液体的表面积基本不变,气体与之接触的几率与固体或者液体的量就没有关系了,

固体和纯液体,不管它们的物质的量是多少,一般认为它们的浓度是1,即浓度永远是1.所以平衡不移动.至于什么是纯液体,看其他人的吧,我不是很了解.

增大反应物浓度要引起平衡移动还要保持其他条件不变啊如果在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动可改变反应速率V正迅速变大后逐渐减慢V逆逐渐增大一段时间后相等达平衡大于

不一定,有可能增大的,比如说A+2B=2C+D是一个可逆反应,假设平衡时A2mol,B4mol,C3mol,D1.5mol.则再充入1000molA,平衡是向正方向移动,但是A的浓度是增大了,毕竟,就

对,所谓的分解反应的可逆等体反应不就是一变多吗,所以说当增加了反应物的浓度时,正反应速率会加快,所以平衡正向移动.

一定移动,增加反映物浓度后,本身转化率下降,另一种反映物转化率升高

如果是纯固体,不影响平衡不改变平衡常数.不移动；因为浓度不变

形成平衡的本质是内部正逆反应速率相等,当你在恒温恒压不恒容下增加反应物物质的量,瞬间反应物浓度上升（原来体积由混合气体占据,扩大体积直接由反应物占据,浓度当然增大）,生成物浓度下降（体积变大）,所以反

恒温恒压条件下,增加反应物浓度,平衡向正反应方向移动增加生成物浓度,平衡向逆反应方向移动

不考虑比表面积的话,参与反应的物质并没有增多再问：那到底是变还是不变呢？再答：高中不考虑这些，认为不变