大气环境气体分子数密度-搜答案-百度作业网

M（SO2）=32+16*2=64M（CO2）=12+16*2=44则,M（SO2）：M（CO2）=64:44=16:11而,m=nM则,ρ=m/V=nM/V=M*（n/V）又因为,PV=nRT则,n

对的.因为是恒容容器,气体体积不变.又因为反应物和生成物都是气体,所以气体的质量一定.密度=质量/体积,是不变的.

可以这样理解.但是对液体不可以.比如,乙醇分子量46,水分子量18,但是密度水大于乙醇

如果理想气体常数=R,绝对温度=T,气体摩尔数=n,P=压力,V=体积.那么根据理想气体方程式PV=nRT气体的温度与气体分子数量成反比,即PV/R=nT当温度上升,在定体积下,为了维持压力不变,容器

n(SO2)=32g/64g/mol=0.5mol这种气体摩尔质量为；8g/0.5mol=16g/mol密度为16g/mol/22.4mol/L=0.714g/L

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

p=nRT=mRT/M=?贺T/M气体密度不是分子密度还与气体的相对分子质量有关

1、根据PV=NRT可知气体压强和那些因素都有关2、还是根据PV=nRT推出PV=（m/M）RT质量和温度不变的情况下AB是对的

氮气和碳二氢四相对分子质量相同,均为28,即摩尔质量相同.分子数相同,所以气体物质的量相同,质量＝物质的量*摩尔质量所以质量相同

1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方

14gCO的物质的量为14g28g/mol=0.5mol，所以13g该气体的物质的量为0.5mol，标准状况下，该气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L．所以该气体在标准状况下的密度

设n(co)=xn(co2)=y氧质量16x+32y总质量28x+44y16x+32y=0.7(28x+44y)解就好了x:y=1:3D

22g二氧化碳为0.5mol,8g该气体中所含的分子数与22g二氧化碳中含的分子数相等,即也为0.5mol,则体积V=22.4*0.5=11.2L(标准状况下)所以该气体在标准状况下的密度为ρ=m/V

因为同质量,而他们的摩尔质量也相同,所以分子数相同

根据N=NA×n可知,分子数相同,则气体的物质的量相同.再根据n=m/M可知,物质的量相同,则质量之比等于摩尔质量之比.即7g：8g=M：32g每mol所以,某气体的摩尔质量为32g每mol×7g÷8

密度=M/22.4M=mNa/NN为分子数Na是阿伏伽德罗常数M是相对分子质量m是质量

根据理想气体状态方程PV=nRT,可以得到摩尔质量n,再由阿伏伽德罗常数Na即可求出总分子个数N,分子数密度就等于N/V

14克CO的物质的量为14/28=0.5mol某气体的分子数和14克CO的分子数相同,所以它应该也是0.5mol标况下0.5mol气体的体积为11.2L所以密度为13/11.2=1.16

相对分子质量比空气相对质量（29）,比值乘以空气密度.（等温,等压）

B等体积,等密度的CO,C2H4

大气环境 气体分子数密度