如何用化合物的摩尔生成焓求该热化学反应方程式的反应焓

1.6*29=46.42.3/46.4=0.05molCxHyOz----------xCO2--------y/2H2O1xy/20.050.12.7/18列方程,得x=2y=6将x=2y=6代入1

16+6.4-3.6=18.8克,这是二氧化碳的质量,18,8*12除与44就是碳的质量,再用3.6乘与2除与18就是氢元素的质量,16减去碳和氢的质量就是氧元素的质量,这样各元素的质量比就可以求出来

C2H6O乙醇.因为该化合物与空气的相对密度是1.6又空气的平均相对分子质量是29则可知钙化和物的分子质量是46.又因为二氧化碳和水的摩尔比试2:3所以该化和物种的C:H=2:6.这样可知碳的个数只能

在http://webbook.nist.gov/上可以查到

用生成物的标准摩尔生成焓*相应计量数求和,减去反应物的标准摩尔生成焓*相应计量数.理解起来就是方程式相减（因为标准摩尔生成焓是用最稳定单质得到,反应物和生成物由相同物质得到,左边相同,可以约掉）.

可以是CH3CH2OH乙醇,还可以是CH3OCH3乙醚.

SL-ZSI这条曲线没有参数公式似乎也不对,D=0时,B=N/(1-2D)=N,而图中所有曲线交于(0,1)点,即B=1再问：公式我查了一下，是[1+（n-1)]/(1-D)，大神，求给力呀~,SL-

使用函数ksdensity：例如：x=normrnd(0,1,50000,1);%产生5万个标准正态数据,也可换成用户的数据[f,xi]=ksdensity(x);plot(xi,f);%画经验概率密

标准摩尔生成热是指在标准状态（101.325KPa,298.15K）下反应测出的反应热.　　希望对你有所帮助!　　望采纳!

n=rand()%(Y-X+1)+X;/*n为X~Y之间的随机数*#include#includeintmain(){inti,a[100];for(i=0;i

△H=64.77kJ/mol;△S=-99.6J/(mol·K);△G=65.49KJ/mol;

设某金属M的化合价为x,半反应是nM-nxe=nMx+2H+＋2e=H2配平后得总反应2nM＋2nxH+=2nMx+＋nxH22M＋2xH+=2Mx+＋xH2就是说2摩尔某金属M能与盐酸反应生成2x克

能,dG=dH-TdS

摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量.理解为：单位物质的量即1mol,质量单位g物质的摩尔质量,以g/mol为单位时,在数值上等于相对分子质量.0.012kgC-12为1mol,C-12的相对原子

目的要求PurposesandDemands1.用氧弹量热计测定蔗糖的燃烧热.2.明确燃烧热的定义,了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别.3.了解量热计中主要部分的作用,掌握氧弹量热计的实验技术.学会雷诺

摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,注意摩尔质量是有单位的：g/mol例如：氧气（O2）的摩尔质量就是32g/mol氯气（Cl2）的摩尔质量就是71g/mol甲烷（CH4）的摩尔质量就是16g/

根据质量守恒,该化合物所含碳元素的质量m(C)=4.4*(12/44)=1.2g化合物中所含氢元素的质量m(H)=2.7*(2/18)=0.3g两物质中所含氧元素的质量m(O总)=（4.4-1.2）+

andn(μ,σ)

根据上面三个方程式,计算方程式：2C+3H2+1/2O2=C2H5OH;反应热=2×-393.5+2/3×-571.6+1366.7=-277.7KJ/moL;反应热=乙醇的标准摩尔生成焓-碳氮氧的标

同位素示踪法放射性同位素的应用-同位素示踪法同位素示踪法（isotopictracermethod）是利用放射性核素作为示踪剂对研究对象进行标记的微量分析方法,示踪实验的创建者是Hevesy.Heve