如何用杂化轨道理论理解乙烯中的双键是不能旋转的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/09 06:28:59
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简要点说,将S轨道和P轨道能级通过电子跃迁的方式调成平级.使每个轨道中的电子处于半满或者全满状态以维持稳定,co2是sp,BF3是sp2,后面三个全是sp3.等性杂化和不等性杂化区别在于形成的电子轨道
“BF3分子具有平面三角形的构型”(对的)却是三角锥(谁说的?)BF3为平面三角,不是锥形,它是sp2杂化,夹角120度,中心原子层电子对数(三对)全是
现代价键理论不能解释一些事实,如CH4是正四面体,而碳只有两个未成对电子,就有了杂化轨道理论杂化轨道理论不能解释一些事实,如氧分子为什么有顺磁性,就有了分子轨道理论或者说:分子轨道理论的简化就是杂化轨
①BF3的空间构型:B,(3+3)/2=3为sp2杂化,故BF3的空间构型为平面三角形;BF4ˉ的空间构型:B,(3+4+1)/2=4为sp3杂化,故BF4-的空间构型为正四面体.②NH3:N(5+3
宇宙大爆炸产生的各种轻粒子比如夸克、波色子、光子等然后形成重粒子比如中子、质子,才有最简单的原子核,而这个最简单的原子核就是氢原子核,所以宇宙最为丰富的就是氢元素.然后积聚成原始的恒星,内部热核反应才
乙烯分子中的碳是以(sp2)进行杂化,每个杂化轨道含有(1/3)的S轨道和(2/3)的P轨道的成分.键角是(120°).碳碳双键一个是(σ)键,另一个是(π)键
乙烯碳采取sp2杂化,平面构型.每个碳分别用两个杂化轨道与氢成键,用一个杂化轨道与另一个碳成σ键,两个碳未杂化的p轨道重叠形成π键.价层电子对数是价层电子对互斥理论中的概念,似乎不能归入杂化轨道理论.
不考虑电子如何排布,应该先讨论乙烯的轨道.乙烯含有两个碳原子和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其最外层的2S,2Px,2Py,2Pz四条轨道,其中S轨道和两条P轨道SP2杂化后形成在同一平面内的三条SP
碳原子第二层4个电子,根据能量最低原理与洪特规则,其中两个在2s轨道上,自旋相反;另外两个分占2个2p轨道,自旋平行.1、乙烷中的碳原子是sp3杂化.首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上;
轨道杂化理论是指的原子轨道杂化理论.我们知道原子的核外电子是排布在不同能级的原子轨道上面的,比如S轨道P轨道等等,原子在形成分子时,为了增强成键能力(使成键之后能量最低则最稳定),同一原子中能量相近的
1.杂化和杂化轨道的定义原子在成键过程中,若干能量相近的原子轨道重新组合成新的轨道的过程叫杂化,所形成的新轨道就称为杂化轨道.新的杂化轨道的总数目是等于原来参与杂化的原子轨道总数,并包含原来原子轨道的
原子在化合过程中,根据成键要求,在周围原子影响下,将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道.这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合,叫原子轨道的“杂化”.
乙烷,两个C都是sp3杂化,四面体形.分子:双四面体共顶点乙烯,两个C都是sp2杂化,平面三角形.分子:平面乙炔,两个C都是sp杂化,直线形.分子:直线形苯,6个C都是sp2杂化,平面三角形.分子:正
杂化轨道理论在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂,重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化轨道
杂化轨道理论是已知构型来解释其成键情况的这里可以根据VSEPR计算:(7+3)/2=5价层电子对数为5,两对孤对电子,构型为平面三角形即IF3采取sp3d杂化I的5s,3个5p,1个4d发生sp3d杂
问你们老师,这个没什么的,无机老师会回答的
在分子轨道理论中没有杂化这一说.用分子轨道理论来计算,也可以得到甲烷的最低基态结构为正四面体这一结论.但是,在分子轨道理论中甲烷的八个成键电子分布在两个不同的能级上.较低能级上只有一个“分子轨道”(容
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结构说法就是5个α键1个π键(双键中有一个是π键)通过sp2杂化而来的.(简单地记:只看一边的碳原子连多少个α键,就是(α-1)杂化.乙烯一边的碳原子连有3个α键,所以是sp2杂化.)或者说,极性共价
无不知道没有不懂再问:哥,别逗我好吗~~急着用呀