百度作业网如何由电离常数判断是否完全电离
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/21 04:52:55
不可以,电离这个说法只针对溶液,熔解没有电离这个说法.再问：那熔融状态下叫什么？再问：导电还是？那熔融状态下叫什么？再答：熔解状态是高温熔化所致再答：融镕状态是熔化再答：这个状态下可以导电，但是不会有
pH=7时,主要是H2PO4(-)和HPO4(2-),且后者据多.判断依据：1、将磷酸的各级酸根离子处理成共轭酸碱,即：共轭酸H3PO4——共轭碱H2PO4(-)对应Ka1共轭酸H2PO4(-)——共
高中只要记住一个特例亚硫酸氢根（HSO32-）和磷酸二氢根（H2PO4-）是电离大于水解的,其溶液显酸性,其余的都是水解大于电离,你也可以查看书本后面的电离常数表,Ka大于碳酸的Ka的酸根都是电离大于
解题思路：根据沉淀溶解平衡原理分析解题过程：解析：（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=c(H+)c(HCO3―)
以下是经验之谈,高中范围内的盐类化合物都是强电解质,强酸强碱是强电解质,混合物是非电解质（如盐酸,但是如果是氯化氢就是强电解质）,单质也是非电解质.有机物除羧酸大部分为非电解质,羧酸盐是强电解质.再问
差不多都是要背的,不过你主要需要记住的是会水解的物质,这样剩下的自然是会完全电离的了.当时我也很烦的,加油!
Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+(可逆)AlCl3是强电解质,没有电离常数.这是电离平衡常数的概念：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时对一元弱酸或弱碱,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘
实验的方法是测量电导率或者溶液熔点和沸点的变化或者渗透压比如渗透压与溶液的离子总数有简单公式,pV=nRT根据渗透压可以确定溶液的离子浓度n/V从而确定离子的电离状态
浓硫酸在水中为强电解质但不在溶液中不能完全电离.
碳铵是什么如果是碳酸铵或者是碳酸氢铵当然可以完全电离可以的
看是否是电解质,电解质就会电离再问：那怎么判断是否是电解质再答：溶于水或熔化状态下能导电的化合物再问：那只给你一个物质的化学式你是不是就无法判断（你不了解该物质）再答：是的
溶于水以后看是否与水反应,一般与水反应的都不是自身电离出的离子,如二氧化硫,三氧化硫,二氧化碳等,有些记住就行了再问：如果是固体呢再答：有固体单质的话，离子方程式中不能改写成离子，既不属于点电解质，也
氧化铝是电解质,在熔融状态下完全电离.氯化铝也是电解质,在水溶液中完全电离.
一般第一第二主族与第六第七主族的元素离子化合物与第一第二主族的金属盐是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的.
看它能不能满足电离或水解的条件.例如碳酸氢根,都行.碳酸根只能水解.这种东西还是要多记多背.化学的特例有很多
强电解质完全电离,弱电解质部分电离完全电离就是说没有以分子形式存在的了,都变成离子了再问：请问是不是可以这样说：氨水有一部分电离成了氨根离子和氢氧根离子但还有一部分以NH3.H2O的形式存在所以是弱电
解题思路：根据溶解度的定义和沉淀的溶度积的定义进行计算。解题过程：
再问：那如果呈酸性呢比如NaHSO3再答：老师教过亚硫酸主要以电离为主再问：我知道是电离大于水解也就是说第一步的k远大于第二步就可以?再答：嗯
金属晶体虽然是原子晶体,但是,由于原子最外层电子脱离了原子核的束缚而变成了自由电子,所以,可以导电.石墨由于层与层之间形成无限大π键,大π键上的电子可以自由移动,所以石墨可以导电.绝大多数盐、大多数盐
构成的离子,酸碱性越弱水解、电离程度越高