如分别取0.1ml 已经稀释倍的水样分别涂布

首先求原溶液中SO4的浓度,SO42-的物质的量为（3/2）*（A/27）=A/18其物质的量浓度为A/18V取V/4ML溶液稀释到4V,相当于将原溶液稀释了16倍也即稀释后硫酸根的浓度为A/(16*

溶液10mL加水稀释到100mL,稀释了10倍,浓度减小为原来的十分之一.0.2mol/L的Na2SO4就变为0.02mol/L的Na2SO4如果是钠离子浓度是0.04mol/L,答案可能错了

稀释前后溶质的量不变所以c'=0.1*100/50=0.2μg/ml

 再答：（4）震荡培养可以增加液体培养基的氧气含量，促进好氧型微生物的生长；另外震荡培养还可以使菌体与培养液充分接触，提高营养物质的利用率。

浓盐酸的溶质质量分数为36.5%,密度为1.19g每立方厘米9*36.5%*1.19/36.5=0.1mol

A．pH均等于2的盐酸和醋酸，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以c（CH3COOH）＞c（HCl），等pH等体积的盐酸和醋酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），盐酸和醋酸分别与足量锌反应时，酸的

在相同PH值的情况下,醋酸作为弱电解质,与盐酸相比,在稀释相同倍数后,醋酸电离平衡右移,电离出的氢离子数大于盐酸电离出的氢离子数.故其氢离子浓度也相对于盐酸较大.理所当然醋酸的反应速率大了.至于B,因

（19.25*0.1/25）*10*60=46.2（g/l)

不知道楼主想问什么?能说的更清楚点吗.大家好回答你.朋友可以到行业内专业的网站进行交流学习!分析测试百科网这块做得不错,气相、液相、质谱、光谱、药物分析、化学分析.这方面的专家比较多,基本上问题都能得

60...

取1ml水样,稀释至20ml.就是稀释了20倍最后的结果乘以20就行了

NaOH+HCl=NaCl+H2OC(HCL)=C(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl)=0.1212*20.10/25=0.0974这浓度是稀释后的浓度.你要计算原来的浓度就要乘以10.

你或许没明白稀释的目的.其实稀释主要是为了得到单个菌落,你若直接稀释1000是可以的,但是万一菌的浓度太低,你用1000的涂布,到时可能得不到理想的结果.而你顺着稀释,这样每个稀释度可以涂一个板子,这

NaOH与CH3COOH一对一反应,所以10.0ml食醋中含有CH3COOH物质的量为：（7.5ml/1000）*0.1mol/L=（7.5*10的-4次方）mol,所以原食醋中醋酸的物质的量浓度为：

PH值等都等于2的盐酸和醋酸各100ml,n(醋酸)>n(HCl)=0.001mol2HCl+Zn=ZnCl2+H22650.001mol(0.0325g)>0.03g可推知Zn粉较之于盐酸和醋酸均不

pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL,所以两种溶液中各有0.001molH+Zn+2H+=Zn2++H2所以0.03g锌粉(0.0005mol)是少量的,所以生成的氢气一样多因为稀释之后,醋酸电离平衡

用水将2.8mL浓硫酸稀释至1000mL,用时再取一定量,如10mL,用水稀释至100mL即可,这样的操作在化学试剂的配制、保存、使用过程中是经常的做法.

1)2.5/50*0.1=0.005pH=-log0.005≈2.32)5/50*0.1=0.01pH=-log0.01＝23)25/50*0.1=0.05pH=-log0.05≈1.3再问：忘记加条

c（H+）均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，醋酸是弱电解质导致醋酸溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，所以醋酸浓度大于盐酸，二者各100mL分别稀释2倍后，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸溶液中氢离

从道理上讲后者的误差小,如果用10ml的滴定管和500ml的容量瓶操作,且不计容量瓶的误差,滴定管的两次读数估计误差为0.02ml,第一种方式的相对误差为0.02/0.1=20%,第二种方式的两次相对