如果氯化钠中混有少量的硝酸钠因采取的结晶方法是-搜答案-百度作业网

解题思路：根据氯化钠的溶解度温度的影响较小，而硝酸钠的溶解度随温度的升高而升高，进行分析解题过程：氯化钠的溶解度温度的影响较小，而硝酸钠的溶解度随温度的升高而升高，如果是在硝酸钠中混有少量的氯化钠，用

冷却结晶,根据的是硝酸钾的溶解度顺温度的升高而增大,而氯化钠的溶液度受温度影响不大,所以采用冷却热饱和法分离

楼上错了Na2SO4产生Ag2SO4微溶白色物质.也可能造成沉淀假象应该加Ba(NO3)2一个沉淀,一个易容.就能区分了

不能,硝酸易受热分解,产生亚硝酸盐

某硝酸钠溶液中混有少量氯化钠、硫酸钠、碳酸钠杂质，实质就是除去氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，可利用氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，以除去氯离子，氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀

降低温度即可

因为加入氯化钙时不仅生成碳酸钙,还会生成微溶的硫酸钙,消耗硫酸根离子,使下一步加入氯化钡的现象不明显,从而不是逐一除去,因为第一步时已经除去了大部分硫酸根离子了

利用两者的溶解度随温度的变化来分离.硝酸钠随温度变化很大,而氯化钠随温度的变化几乎不变.将两者溶解于适量水中,加热,再急剧降温,此时会有晶体析出,析出的是硝酸钠,然后过滤,若要得到更纯净的硝酸钠,可以

因为是逐一除去,所以符合的只有D加HCl除Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O加BaCl2除Na2SO4BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl加AgNO3除Na

方程：1:试剂:待检验液体,稀盐酸溶液,澄清石灰水.化方:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(气体符号).步骤与现象:将稀盐酸溶液滴入待检验液体中,充分反应后收集气体,通入澄清石灰水中

根据物质溶解度曲线表,硝酸钾是陡升型,氯化钠是平缓上升型,因为是硝酸钾中混有少量的氯化钠,则降温热饱和溶液就可得出较纯净的硝酸钾,少量的氯化钠析出的晶体比硝酸钾要少得多,主要是少量,也就代表没多少氯化

加热过滤

可以利用硝酸钾溶解度受温度变化影响大,氯化钠溶解度基本不受温度影响,利用重结晶方法除去氯化钠.

除去硝酸钠溶液中的混有少量的氯化钠,用硝酸银溶液.方程式：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3本质是除去Cl-

先在较高温度下制成饱和溶液,然后冷却,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大,温度降低,硝酸钾成为晶体析出,而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著,所以大部分氯化钠仍留在母液中,通过过滤把硝酸钾

①盐酸C.蒸发结晶因为蒸发需要较高温度,较高温度下硝酸钾溶解度非常大,而氯化钠溶解度此时远小于硝酸钾所以蒸发时的结晶是比较纯的氯化钠.用盐酸虽然会有氯化氢气体的逸出,但是能增大溶液中氯离子的浓度,在蒸

不行,你加氯化钠去除杂质的同时也加入了钠离子.加氯化钡则钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀,可过滤去除.或者加入能与硫酸根生成沉淀的其他物质,同时又不引入新的杂质.

先加足量硝酸钡溶液除去硫酸根离子,再加足量硝酸银溶液除去氯离子,再加足量碳酸钠溶液除去刚才过量的钡离子和银离子,过滤后加硝酸调节pH=7,即得硝酸钠溶液,蒸发结晶可得硝酸钠.其实这只是解题过程,实际毫

取该固体于烧杯中,热水溶解氯化钠和硝酸钾,用玻璃棒充分搅拌,再蒸发结晶.在还有一点水时,趁热过滤.滤纸上的晶体即为氯化钠.再烘干即可.因为氯化钠的溶解度随温度变化小,硝酸钾的溶解度随温度变化大.

d先把钡沉淀下来,然后银沉淀多的硫酸根和氯离子,滴到恰无沉淀.楼上想多了