百度作业网7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/09 20:03:01
这种题其实不难,告诉你秘诀.A与B反应,不妨假设A过量,那么对反应器决定作用的就是B.首先写出B（B可以电离解些电离后的离子）,然后自己算一下1个B分子最多（就是反应到不能再反应时消耗的分子数,并同时
不反应,NO的反应仅限于以下四类：（1）2NO+O2=2NO2（2）NO+NO2=N2O3（可逆）（3）2NO=N2O2（吸热）（4）与金属盐类形成配合物（这个高中不要求）
(⊙o⊙)啊!思密达好像是NH4HCO3+2NaOH△==Na2CO3+NH3↑+2H2O
1)NH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+NH3.H2O+H2O2)NH4++HCO3-+2OH-==CO32-+NH3.H2O+H2O
与少量氢氧化钠溶液则二氧化硫过量或足量,生成亚硫酸氢钠NaOH+SO2====NaHSO3（进一步氧化生成硫酸氢钠2NaHSO3+O2====2NaHSO4）与足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠2NaO
n(Cl2)=3.55/35.5=0.1mol;4分子HCl中有两分子被氧化（另外两分子无化合价变化）,所以被氧化的HCl的物质的量为n=2n(Cl2)=0.2mol.n(MnCl2)=n(Cl2)=
0.1molCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O7.1克Cl2是0.1mol这是一个氧化还原的反应在其中cl的化合价变化Cl2中一个Cl到NaCl中,化合价由0变到-1另一个Cl到NaCl
1）3.55/35.5=0.1mol~MnO20.1mol氧化剂MnO2消耗0.1mol（2）HCL0.4mol
1.2.8mol一个乙烷分子,含有6个C-H键与1个C-C键,一共是7个共价键.所以0.4mol乙烷分子含有0.4*7=2.8mol共价键.2.7.1gCl2的物质的量是n=m/M=7.1/71=0.
反应方程式是：MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2OnHCl(总）=(3.55/71)*4=0.2(mol)nHCl(被氧化)=0.2/2=0.1(mol)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2OH^-+CO2=CO3^2-+H2O
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2ONaOH+CO2（过量）====NaHCO3
H2S+2OH-=S2-+2H2O(足量NaOH)H2S+OH-=HS-+H2O(少量NaOH)实际上和co2与NaOH一样.
二氧化硫与足量氢氧化钠溶液离子方程式SO2+2OH-======SO32-+H2O
氢氧化钠溶液过量：3Ca2++6H2PO4-+12OH-=Ca3(PO4)2+12H2O+4PO4^3-氢氧化钠溶液少量：Ca2++H2PO4-+OH-=CaHPO4(沉淀）+H2O
少量H2S通入氢氧化钠溶液：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O足量H2S通入氢氧化钠溶液：H2S+NaOH=NaHS+H2O补充：离子方程式：H2S+2OH^-=S^(2-)+2H2OH2S+OH
1.少量H2S,H2S ＋ＮａｏＨ＝ ＮａＨＳ ＋Ｈ２Ｏ 足量H2S, H2S ＋２NａＯＨ＝ Ｎａ２Ｓ ＋２Ｈ２Ｏ ２． 铁粉与硫, 不存在量不同产物不同的情况, 只有一个方程式Ｓ ＋Ｆｅ＝Δ＝Ｆ
这样算,氢气的物质的量是16/2=8mol氯气的物质的量是710/71=10mol根据H2+Cl2=2HCl我们知道反应完全后,氢气剩余0,氯气剩余2mol,生成HCl16mol因为Cl2,HCl都会
2NaHO+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3