完全燃烧31g红磷需要多少克氧气-搜答案-百度作业网

CH3OCH3+3O2=点燃=2CO2+3H2O469692gx46/96=92g/xx=192g完全燃烧92g二甲醚需要氧气192克

再答：发了图给你还有不明白的吗再问：没了。。。谢谢你了再答：不用谢～再问：嘻嘻～

解析：4P+5O2=点燃=2P2O54*3128431XX=71(g)答:略再问：还有一道麻烦了取氯酸钾和二氧化锰的混合物35g，加热到氯酸钾完全分解为止，冷却，称得剩余固体质量为25.4g求：原混合

解题思路：根据磷燃烧是和氧气反应生成了五氧化二磷，根据该反应的化学方程式和磷的质量，可计算出需要氧气的质量；然后根据密度公式可计算出这些氧气在标准状况下的体积．解题过程：

2H2+O2=2H2O4324gx解得x=32g所以需要O2是32g

设生成的五氧化二磷的质量为X,4P+5O2点燃2P2O5124284248克X124/284=248克/XX=568克氧气质量：568克-248克=320克氧气体积：320克/1.429克/L=224

122.5克4P~502451.2x=1.52KClO3~3022453y=122.51.5再问：化学式能详细点吗？？再答：4P+5O2=点燃=2P2O52KClO3=加热=2KCl+302

设消耗氧气X克,生成五氧化二磷Y克点燃4P+5O2==========2P2O54*315*2*164*31+5*2*1612.4XY算出来就可以了

S+O2=SO23232646.4g6.4g12.8g所以要6.4g(0.2mol)O2,生成12.8g(0.2mol)SO2再问：请问这是完整的么?不需要设X么再答：不用的，这是标准的方程法

4P+5O2=2P2O51241603.1gxx=4g需要氧气4/1.429=2.8L

设生成五氧化二磷Xg,消耗氧气质量为yg4P+2O2=2P2O5124642846.2gyxx=14.2gy=3.2gV=m/p=3.2/1.43=2.24L空气体积=5*2.24=11.2L

设需要氧气的质量为x， 4P+5O2 点燃 . 2P2O5， 124 16012.4g x124160=12.4gx，x=16g．

因为2g氢气即为1摩尔氢气,根据2H2+O2＝2H2O可得1摩尔氢气需要0.5摩尔氧气与之反应.由2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2可得当氧气的物质的量为0.5摩尔时,需要1摩尔高锰酸钾又因为

4P+5O2=2P2O512416028462xy124/62=160/x=284/yx=80gy=142g

4P+5O2=2P2O5124160301gxx=388.4g需要氧气388.4/1.429=271.8L

3g再答：再答：再问：�õģ��лл�㣬��再答：��û再问：��ޡ�再答：��û��ɰ��再问：�ܲ��ʣ�再问：再问：再答：��ɲ��Ҽ��Ķ��

1.解,设生成71g五氧化二磷需要氧气X克,红磷y克：4P+5O2=点燃=2P2O5124160284ygxg71g124/284=yg/71gY=124*71g/284y=8804g/284=31g

64gCH4+2O2=CO2+2H2O1632*216g64g所以就是64g.

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O120.51mol故要1molO2=32g

碳的量60/12=5mol需要5molO2--10molH2O2重量为10*34=340g过氧化氢

完全燃烧31g红磷 需要多少克氧气