室温下,PH为9的KOH溶液和PH为9的Na2CO3溶液

稍微计算下就知道了再答：

没这么说的.

Ka=（H+）×（A-）/（HA）Kb=（OH-）×（HA）/（A-）由上式可得,Ka*Kb=Kw=10^-14.代入H+和A-（和H+相等）的浓度10^-5,和HA的浓度0.1（近似计算）.可得Ka

1❌10^-5再答：1❌10^-9再答：��-9

相对电离,水解是及其少量的再问：我知道了。是不是因为电离度很小的关系。所以氨水应当还剩余很多呢？电离度是不是只有1%左右呢？再答：对，hcl是强酸，几乎全部电离成h+和cl-,氨水是弱碱，大部分以水合

因为室温下0.1mol/L的一元强酸溶液的pH应该是1,二元强酸溶液的pH应该是0.7HA作为一元酸,H2B作为二元酸室温下0.1mol/L溶液的pH都比强酸pH大所以都是弱酸

pH=12有两个答案：首先我们知道OH-的浓度为1E-2.1.碱性由NaOH之类的东西产生,则OH-全部来自NaOH,根据Kw算出[H+]=1E-12,因为H2O=H++OH-,所以由水电离的氢氧根的

因为c（H+）=12,那什么K=c（H+）xc（oH+）=10^-14所以水就要电解出10^-2mol/L的oH.回答：H2O电离出一个H+的同时要电离出一个OH-,注意是水电离出的!可以这么理H2O

本题重点是“由水电离”不是“溶液中有”,第一个答案应该很清楚吧,解释一下第二个答案,常温下,PH＝11说明溶液中H离子的浓度为1*10-11mol\L,由于常温下,纯水中H离子和HO离子浓度相等,自然

如果氢离子浓度为10的负10次方,那么溶液pH为10,如果氢氧根离子浓度为10的负10次方的话,那么溶液pH为4,但是常温下溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是10的负14次方,你再看看你的原题目吧,

假设两者的体积相同,因为密度相同,所以溶液质量也相同,又因为溶质百分含量相同,所以溶液中NaOH的质量和KOH的质量想等,但NaOH的相对分子质量较小,物质的量较大,浓度较大,因而碱性强.因为两者浓度

可以,因为氢氧化钠是强碱,强碱弱酸盐会水解,盐的碱性越强,水解的越厉害,酸的酸性越弱.

室温时，Kw=1×10-14，则pH=12的某溶液中c（OH-）=1×10-2mol/L，可为碱溶液，根据c（H+）×c（OH-）=1×10-14，则c（H+）=1×10-12mol/L，又H2OH+

室温下，在pH=12的溶液呈碱性，该溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐；如果溶质是碱，水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以由水电离的c（OH-）=c（H+）=10-12mol/L，如果溶质

有两个答案：首先我们知道OH-的浓度为1E-2.1.碱性由NaOH之类的东西产生,则OH-全部来自NaOH,根据Kw算出[H+]=1E-12,因为H2O=H++OH-,所以由水电离的氢氧根的浓度也为1

pH=8,[H+]=10^(-8)mol/L,[OH-]=10^(-14)/10^(-8)=10^(-6)mol/LPH=10,[H+]=10^(-10)mol/L,[OH-]=10^(-14)/10

如此稀释导致PH接近于7,氢离子的浓度基本只考虑水的电离.根据初始状态电量守恒,所以SO42-:H+=(1*10^-5)/2/500:1^10^-7=10^-8:10^-7=~=1:10在常温时,设该

NH3.H2O>NaOH>盐酸>醋酸稀释百倍后,碱的PH依旧大于7,所以碱在前,而同样稀释百倍,氨水的电离平衡会遭到破坏,越是稀溶液电离程度越大,因此氨水的PH更大,同理,醋酸的PH比盐酸更小.

水电离的氢离子和氢氧根离子永远相等.水可以发生电离,当然可以电离出氢氧根离子.已知PH=12,即氢离子的物质的量浓度为10^-12,故溶液中水电离的氢氧根当然也是10^-12再问：这样，溶液中的氢离子

首先我们假设NaR在水里完全溶解,不跟水发生任何的反应,这时溶液中就只含有Na+和R-离子,然后由于NaOH为强电解质,因此Na+不会与水中的OH-结合生成NaOH（这是因为在水中存在着水电离成H+和