容器储有标准状态下的氧气

根据方程式2H2O2=2H2O+O2,每转移2摩尔电子生成22.4升氧气,如果转0.3*22.4/2移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状态下体积=0.3*22.4/2=3.36升.

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O,由方程式可知,CH4与O2的反应比=1:2.所以甲烷11.2L与氧气22.4L恰好完全反应.恢复到原状态时,气体是CO2.生成的CO2气体体积与反应的CH4

(1)定义或解释①物质处于临界状态时的温度.②物质以液态形式出现的最高温度.(2)说明①每种物质都有一个特定的温度,在这个温度以上,无论怎样增大压强,气态物质不会液化,这个温度就是临界温度.因此要使物

是啊

标准状态是指0摄氏度,标准大气压常温一般为室温

答案B.需要写出化学方程式,如下(反应条件略)：(1)2CO+O2=2CO2;(2)CH4+2O2=CO2+2H2O;(3)C2H4+3O2=2CO2+2H2O;(4)2C2H2+5O2=4CO2+2

标准状态下,1mol任何气体的体积都是22.4升.所以气体的密度=1mol气体物质的量/22.4你只要记得这个公式,就可以得到任何气体在标准状态下的密度.密度最小的气体,自然是分子量最小的气体,而分子

2KClO3=2KCl+3O2245-------2---22.4X-----------Y---3.36X=36.75gY=0.3mol至少需要36.75克氯酸钾,同时生成氯化钾的物质的量为0.3m

物质的量=0.175mol,平均式量=20,十字交叉法CH4162420C3H8444n(CH4):n(C3H8)=6:1,∴n(CH4)=0.15mol,n(C3H8)=0.025molm(CH4)

(2/3)*(a-b)升或b+(2/3)*(a-b)升因为是标准状况,所以最后剩下的b升气体,只能全是氢气或全是氧气,(1)全是氧气时,氢气全反应掉了,氢氧生成水的反应中,反应体积比为2:1,所以氢气

需要完全燃烧生成稳定产物,所以16g甲烷完全燃烧生成CO2所消耗的氧气的分子数为2Na

由反应：2H2+O2=2H2O可知；分别设氢气与氧气为1mol.2111由上式可知,当氧气与氢气等物质的量反应时,氢气完全反应,而氧气剩余一半,则剩余的气体：2-1-0.5=0.5=四分之一

6.4克硫粉,0.1mol根据硫燃烧方程,SO2,1：1所以生成0.1molSO2标准状态,0摄氏度,SO2是固体,这下有点麻烦了估计“正确答案”是2.24,不过显然出题人没有考虑SO2的物理性质再问

楼上做错了.公式也写错了.氦气的摩尔质量是4g/mol.所以正确的解答应该是:n(He)=1/4moln(CO2)=1/4moln(O2)=1/8molV=22.4*n=22.4*(0.25+0.25

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O166416gm(O2)16/16=64/m(O2)得m(O2)=64gn(O2)=64/32=2molV(O2)=2*22.4=44.8L标准状况下需要空气体积

He1/2=0.5molco211/44=0.25molo24/32=0.125mol(0.5+0.25+0.125)*22.4=16.8L

pV=nRT=mRT/MpM=ρRTp1/p2=ρ1T1/ρ2T2ρ2=T1/T2·p2/p1·ρ1=27.7kg/m³

2Mg+O2===点燃==2MgO48324.8XX=3.2g氧气物质的量为n=m/M=0.1mol氧气所占体积比为20%左右所以需要0.5mol空气条件为V=Vm乘以n=11.2L

D.设能装x摩尔气体,则,32x-28x=8得x＝2V=x22.4＝44.8

常温常压指的是温度在20~30℃的通常气强下标准状态指的是温度为0℃气压为101KPa这类化学题一般考的是物质的状态,例如：水在常温常压下为液体,而在标准状态下为固态!还有在考溶解度是也容易出现.