将100g氯化钠样品(含有碳酸钠)加入50g盐酸中完全反应,气体全部逸出,

设：Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为yNa2CO3+BaCl2＝2NaCl+BaCO3↓   106     

设：样品中碳酸钠的质量为x，原混合物中的氯化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106     &n

1.先吐槽下,“2.2g气体”.这么和谐的数据,明显是方便计算.嗯,因为生成了2.2g二氧化碳,又已知盐酸过量,所以纯碱完全反应掉了.因此样品中的纯碱有5.3g,你要问的应该是样品中碳酸钠的质量分数吧

①设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化钙溶液中氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为Z，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106  111&n

反应中生成的CO2的质量＝11g+50g－56.6g＝4.4gNa2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O10644117X4.4gY106/X=44/4.4g=117/YX=10.6gY=1

根据质量守恒定律,减少的质量即是生成的二氧化碳的质量,即100g+50g-145.6g=4.4g,故填：4.4；（2）设样品中碳酸钾的质量为xK2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O13844

1有质量守恒知,产生的二氧化碳为4.4克即0.1mol2有二氧化碳0.1mol知,碳酸钠也为0.1mol即10.6克,则杂质氯化钠1.4克,反映的得到的氯化钠为0.2mol,即11.7克,故溶液中氯化

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106……………117………4410.6g…………11.7g………4.4g所以m（Na2CO3)=10.6gw（Na2CO3)=10.6/11=96.

设样品中碳酸钠的质量为x，反应的氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为zNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106   208  197&

（1）生成二氧化碳的质量即为反应前后烧杯中物质质量的减少量，即84.8g-80.4g=4.4g故答案为：4.4（2）设样品中碳酸钠的质量为x，消耗HCl的质量为y．Na2CO3+2HCl=2NaCl+

设碳酸钠的质量是xgNa2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3（沉淀）106197xg39.4g106/x=197/39.4x=21.2;含有碳酸钠21.2g；

盐酸过量么?如果过量的话就可以计算质量守恒定律可得,气体质量为36.5+6-40.3=2.2g,为二氧化碳Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(气体)+H2O10644x2.2g其中二氧化碳的质

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl208106197117xy19.7gz208/x=106/y=197/19.7g=117/zx=20.8gy=10.6gz=11.7g纯碱中碳酸钠

隔膜法生产的烧碱还含有碳酸跟,用盐酸滴定前需先加入氯化钡去除碳酸跟,然后再滴定,否则碳酸跟会消耗盐酸使滴定结果偏高.

设样品中NaCl的质量为m，样品中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为yNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓106     &

解题思路：根据发生的化学反应分析解题过程：最终答案：略

依题意反应生成的二氧化碳的质量为：23.3g+146g-160.5g=8.8g设样品中碳酸钠的质量为x,稀盐酸中氯化氢的质量为y,反应生成的氯化钠的质量为zNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+

生成碳酸钙的质量:25+167+100-272=20克1.设碳酸钠的质量为X克,生成氯化钠Y克Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl106------------100-----117X-