将10g氢氧化钠溶液溶解在100g水中-搜答案-百度作业网

氢氧化钠的浓度没有严格的限制,一般认为是可以溶解的.氢氧化锌具有两性

①若该纯净物不含结晶水，如NaCl，则所得溶液中溶质的质量分数=10g100g×100%=10%；②若该纯净物含结晶水，如CuSO4•5H2O，则溶质质量＜10g，所得溶液中溶质的质量分数＜10%③若

设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸铜为z，与硫酸铜反应的铁的质量为a，与酸反应的铁的质量为b，生成的铜的质量为m1．（1）生成Cu的质量为10g×6480×100%=

2克氢氧化钠和水18克,所得溶液的溶质质量分数=2/(2+18)=10%.所以溶解后所得溶液的溶质质量分数还是10%.

（1）当盐酸质量为150g时，稀盐酸过量，溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，化学式分别为NaCl、HCl．故填：NaCl、HCl．（2）设碳酸钠质量为x，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

(1)3.2gNaOH的物质的量为3.2/40=0.08mol0.8molNaOH溶解在0.1L水中,所以物质的量浓度为0.08/0.1=0.8mol/L(2)生成0.06g氢气,物质的量为0.06/

13.6%

（1）9分之1（2）16再问：过程呢。再答：（1）溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比（百分比）所以计算氯化钠的质量分数时，就是10g氯化钠（溶质）除以10g氯化钠+20g硝酸钾+70g水（溶液）好

NaCl、HCl 15.9g ⑶23.4

溶解放热溶液体积变大后来加水就少

（1）所得溶液中溶质质量分数=50g×12%+5g50g+5g×100%=20%；答：所得溶液的溶质质量分数为20%．（2）设所用盐酸中溶质的质量为X，生成的氯化钠质量为Y由于反应只消耗了10g的上述

第一问,为了方便计算,设氢氧化钠溶液的质量为40g,则m(NaOH)=4g,得n(NaOH)=0.1mol,即n(OH^-)=0.1mol,N（OH^-)=0.1NAm(H2O)=36g,得n(H2O

2g除以8%等于25克 50-25=25g 电解25克

假设需要Xg,那么（40%X+10%*100）/(100+X)=20%经过计算得出X=50（g）追问：写清楚点好不?回答：原有的溶液中有氢氧化钠等于10%*100=10需要加入的溶液是Xg,那么该溶液

他俩不反应,所以是二者的混合溶液.

胆矾中有5个结晶水相对分子质量为250而溶解后溶质不包括结晶水相对分子质量为160所以溶质质量为25*(16/240)=16g质量分数为16%

不知道你的90%是质量百分数还是体积百分数.以无水乙醇为例：1、体积百分数.举例说明,如果你要配制1000ml90%乙醇,手上有无水乙醇,假设需要Yml无水乙醇来配制,那么,Y=1000*90%.水的

.质量分数=a/(a+b)×100％题中的溶质都为ag,溶剂水的质量为bg,所以选

溶液一开始有Fe3+,H+,Al3+,SO42-,加入NaOH,溶液中只有Na+,SO42-所以Na+是SO42-的2倍SO42-为0.005molc(Na+)=0.01÷0.1=0.1mol/L选A

首先在0℃时,应有溶质（136/2-5.5）*20%=12.5g那么,原136/2=68g溶液中有溶质12.5+5.5=18g,所以,30℃时的饱和溶液应有溶质18+=20g,应有溶液68-18=50