将10g铁铜合金
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/20 03:34:40
![将10g铁铜合金](/uploads/image/f/3949888-40-8.jpg?t=%E5%B0%8610g%E9%93%81%E9%93%9C%E5%90%88%E9%87%91)
(1)镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气.(2)根据表格中的数据可分析出10克稀硫酸与0.5克镁恰好完全反应,则m的值为2.5 (3)镁铜合金中镁的
铜不与硫酸反应,放出的氢气则完全由锌铜合金中的Zn和H2SO4反应生得Zn+H2SO4=ZnSO4H2(气标)设Znxg(Zn的相对原子质量):(氢气的相对分子质量)=x:0.2求出锌的质量后除黄铜的
设合金中Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612Xy0.2g65:2=X:0.2gX=6.5g161:2=y:0.2gy=16.1g反应后的溶液中溶质的
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2233n(Al)n(H2SO4)3.36/22.4=0.15mol1、n(H2SO4)=0.15mol,浓度=0.15/0.05=3mol/L2、n(A
铁和铜熔化合在一起形成的物质,化学性质不变
分析:只有铁和盐酸反应,而反应产生的氢气为0.2g设铁的质量为x克反应式为Fe+2HCl==FeCl2+H2562x0.256/x=2/0.2解得x=5.6g故铜的质量4.4g质量分数为4.4/10=
锌置换铜相对原子质量锌65铜64所以固体质量应减少所以题出错了
Fe+2HCl=FeCl2+H2562X0.2X=5.6克原合金中铜的质量分数=(10-5.6)/10=44%
反应减少的质量是生成H2的质量,是15+100-114.6=0.4g设合金中锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4x=13g锌的质量分数=13/15*1
设MgXMOLAlYMOL24X+27Y=1.2-0.2X+1.5Y=1.12/22.4可得X=1/60Y=1/45所以Mg=0.4gAl=0.6g2Al---3H2所以54/0.6=3*22.4/V
因为Cu不和盐酸反应,所以剩下的沉淀为Cu,即铜0.2g,镁铝合金1.0g.在和盐酸的反应中,镁和铝与氢气的比分别为1:1和2:3,(摩尔比)设Mgxg,Alyg.列方程式可得:x+y=1;x/24+
反应后过滤得沉淀0.9g,这个就是铜的质量5.6升氢气的物质的量=5.6/22.4=0.25molMg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2设6克镁铝铜合金中含有xmol镁
根据题目可知,沉淀为铜:即铜0.2g放出氢气0.4mol可以知道1molAl反应发出1.5molH21molMg反应放出1molH2反应放出氢气比例为:3:2所以Al反应放出氢气:1.5/5*3=0.
铜与稀硫酸不反应,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2质量变化65981612m15+100-114.6=0.4gZn的质量=13g质量分数=13/15*100%=87%
第四次加入稀硫酸,剩余固体的质量还减小,所以第三次加入稀硫酸,镁还过量,前后次加入稀硫酸,每次减小0.12克,所以1.上述表格中m=3.6克2.该合金中Mg的质量分数=(6-1.8)/6=70%3.实
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.2x=6.5g(1)黄铜中锌的质量=6.5g铜的质量=20=6.5=13.5g(2)锌与铜的质量比=6.5:13.5=13:27再问:为什么是Zn再问:反
m(Zn)=(15+100-114.6)/2*65=13(g)C%(Zn)=13/15*100%=86.7%其中15+100-114.6是在反应过程中逸出的H2的质量,由于1Zn放出1H2,即求得Zn
电阻变为原来的1/4计算公式:R=ρL/S式中:ρ为物质的电阻率,单位为欧姆米(Ω.m).L为长度,单位为米(m)S为截面积,单位为平方米(m2)
(1)氢气质量=50g+10g-59.8g=0.2g只有锌和稀硫酸发生反应,铜不参加反应.Zn+H2so4=ZnSO4+H2将氢气的质量代入后算出Zn、H2SO4和ZnSO4的质量Zn=6.5gH2S