将10毫升0.1摩尔每升氯化钡溶液与10毫升0.2摩尔每升硫酸溶液混合后

首先看看,1mol/L=1mol/1L,也就是1mol/10^3mL,也就是1/10^3mol/mL就是10^-3mol/mL,即1mol/L=10^-3mol/mL,反之,您的1mol/mL=100

选DCl-0.02molBa2+0.01molAg+0.08molNO3-0.08molZn2+0.06molSO42-0.06mol沉淀就是AgCl和BaSO4,Ag2SO4沉淀完后Ag+和Ba2+

亚硫酸根为0.002摩尔,XO4^-为0.001摩尔,亚硫酸根离子被氧化为硫酸根,化合价上升两个单位,则0.002乘以2=0.001X解得X=4,说明R元素化合价下降4个单位,因为原来是+7价,所以反

直接用,计算的时候注意点就行.没有这种稀释方法……或者你可以试试违规操作：0.101*0.1=0.0101mol,所以如果要配成0.100mol/L的话就需要0.101L的水,也就是再加1mL水进去.

反应后：等浓度的NaClCH3COOHCH3COONaNa+>CH3COO->Cl->H+>OH-

答案：DBaCl2中的Cl离子难度是Ba离子的两倍.A：银离子,AgCl全部沉淀；B：硝酸根离子,只有5*0.4=2mmolC:钡离子,0.3*10=3mmolD:氯离子,0.3*2*10*0.3-5

Mn+物质的量=0.5*0.01=0.005moln(OH-)=0.4*0.0125=0.005mol所以Mn+与OH-反应比例为1:1所以Mn+为+1价n=1

将100毫升0.1摩尔每升的氯化钡溶液中氯离子有0.1×0.1×2=0.02mol,50毫升0.2摩尔每升的氯化钠溶液混合中氯离子有0.05×0.2=0.01mol.加起来一共就是0.03mol,混合

根据物质的是之比来确定产物：n(H3PO4)：n(NH3)=1：1H3PO4+NH3=NH4H2PO4

1）2.19克氯化钙晶体的物质的量是多少?0.01mol2）氯化钙晶体的式量?2193）晶体的化学式?CaCl2.6H2O再问：有详细过程吗再答：首先，通过硝酸银与氯离子反应，通过硝酸银的物质的量算出

氯化钠物质的量在加水前后始终不变,这一点要明白.那么,10毫升的0.1摩尔每升氯化钠,其中,n（氯化钠）=V*cB=0.01L*0.1mol/L=0.001mol所以,溶液中,氯化钠物质的量为0.00

HCl+NaOH====NaCl+H2OHCl物质的量：0.01L×0.1mol/L=0.001molNaOH物质的量：0.01L×0.1mol/L=0.001mol两者相等完全中和生成H2O,NaC

依c1*V1=c2*V2得：将10毫升10摩尔每升的硫酸加水稀释到100毫升后稀硫酸的物质的量浓度＝10*10/100=1mol/LH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1210*1X*51/

10毫升0.1摩尔每升氯化钡溶液中钡离子的物质的量为：c（Ba）=0.01L*0.1mol/L=0.001mol由此可知：（1）Fe2(SO4)3中硫酸根离子的物质的量为n（SO42-）=0.001m

解析：同为40ml0.1mol/L,物质的量相同NH3·H2O一元弱碱,在水中部分电离NH3·H2O＝（NH4）++（OH）-（＝表示可逆符号）HCl一元强酸,在水中完全电离HCl→H++Cl-反应后

应该是0.1摩尔每升的盐酸氢离子浓度大.因为盐酸是强酸,氢离子完全电离,故0.1摩尔每升的盐酸氢离子浓度为0.1mol/L.而醋酸是弱酸,氢离子的电离度较小,故0.2摩尔每升的醋酸氢离子浓度达不到0.

混合后得到200mL溶液,其中NH4Cl的摩尔浓度是0.05,NH3*H2O浓度是0.05形成等浓度的缓冲溶液.缓冲溶液氢离子浓度近似计算：[H+]=ca/cb*Ka这里都是0.05mol/L则c1=

0.1+0.1=0.2摩尔0.2/0.2=1MOL/L是配置好的溶液浓度再问：大神，是钠离子的浓度，在碳酸钠与硫酸钠中，每个分子都含有2个钠离子，额，我问错了，是所得溶液中钠离子的浓度再答：0.2+0

要的是比值,所以不必考虑原来钡离子的量,可以设钡离子的量为3,则硫酸根离子也为3,故Fe2(SO4)3的量需1,ZnSO4的量为3,K2SO4的量也为3.又因体积相同,故其实浓度比就是其量比,故答案为

要的是比值,所以不必考虑原来钡离子的量,可以设钡离子的量为3,则硫酸根离子也为3,故Fe2(SO4)3的量需1,ZnSO4的量为3,K2SO4的量也为3.又因体积相同,故其实浓度比就是其量比,所以答案