将a克碳加入b克氧气中,充分燃烧得到co和co2-搜答案-百度作业网

88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g30g=24g+6g所以不含氧碳氢元素的原子个数比（24g/12):(6g/1)=2:6所以化学式为C2H6

二氧化碳(CO2)中碳的质量分数为：12/44×100%=27.3%由于二氧化碳质量为0.185g,则其中碳的质量为：0.185×27.3%=0.0505g铁合金在气流中充分灼烧,则碳已经燃烧完全.因

根据反应的化学方程式2H2+O2 点燃 . 2H2O可得知恰好完全反应时，参加反应的气体中H2与O2的质量比=4：32=1：8；由题意可知，参加反应氢气与氧气的质量之和为

依题意可知：铁粉的物质的量为n(Fe)=m÷M=1.12g÷56g/mol=0.02mol；氯化铁的物质的量为n(FeCl3)=C×V=2mol/L×0.025L=0.05mol；将铁粉加入氯化铁溶液

C+O2=CO212324436x12*6小于32*3所以碳过量用氧气算x=33/4不是9所以是错的

CO2中C的质量分数是12/44根据C元素质量守恒,那么CO2有36/（12/44）=132g

这道题一定选B的,颜颜啊,为什么呢,老吴在此给你讲解哈：硫和氧反应时相对分子质量比为32:：32：64（化简得1:：1：2）,碳和氧是12:：32：44（3:：8：11）也就是一份硫与一份氧反应（a克

D最大是完全反应等于a+b现在不知道完全反应没所以选D

c+o2=co2123224xx=64所以消耗64g氧气

C+O2==CO22C+O2==2CO反应条件没写a克的碳是（a/12）mol,b的氧气是（b/32）mol生成气体质量是a+b克,恰好完全反应,所生成的气体可能是二氧化碳或是一氧化碳或是都有,因此就

C+O2====CO21232442.4gx=6.4gy=8.8g会产生8.8克二氧化碳,同时消耗了6.4克氧气

设生成二氧化碳的质量为XC+O2点燃生成CO2124436gx12比36g=44比XX=132g答：生成二氧化碳的质量为132g．

a克氢气在b克氧气中充分燃烧后,生成水的质量一定:小于或等于(a+b)克a克氢气在b克氧气如果恰好完全反应,则生成水的质量一定:等于(a+b)克a克氢气在b克氧气如果不是恰好完全反应,则生成水的质量一

C,铜和稀硝酸反应如果还有铁三,就不会有残余固体,所以A错如果残余有铁,那么铜就全部置换出来了,a

A．n（Fe）=1.12g56g/mol=0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L×0.025L=0.05mol，发生Fe+2FeCl3═3FeCl2，0.02molFe反应消耗0.04molF

选D,氢气每消耗1molO2,对应2molH2,即4g/mol,1molC,即12g/molMg是48g/mol,Fe是84g/mol所以,对应的数值越小,说明等质量时消耗的氧气越多,所以选D再问：m

生成8.8克CO2中含C的质量=8.8*12/44=2.4g,和5.4克水中含氢的质量=5.4*2/18=0.6g则C的质量+氢的质量=2.4+0.6=3.0克,一定不含氧元素.

氧气不足,以此计算.答案27.5

我觉得:根据质量守恒定律.应该选A

A:硫化亚铁FeSB:氢氧化亚铁Fe(OH)2C:二氧化硫SO2D:硫化氢H2S明白?!