将KHSO4溶于水,破坏了KHSO4中的_
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 19:29:31
![将KHSO4溶于水,破坏了KHSO4中的_](/uploads/image/f/3951354-66-4.jpg?t=%E5%B0%86KHSO4%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%2C%E7%A0%B4%E5%9D%8F%E4%BA%86KHSO4%E4%B8%AD%E7%9A%84_)
没有再问:谢谢你!再答:碘酒是混合物,是碘的有机溶液,没有化学式,也不存在断键的情况再答:如果满意就点一下采纳,谢谢再问:第二次回答有点技巧了-_-下次回答+解释哦,本人愚钝
首先得明白:酒精和水是以任意比相溶(即无溶解度,物理变化),所以呢,酒精和水只相溶不反应,故其共价键不变,也就是说:共价键没被破坏!我仅知道这了,希望对你没有帮助也有启发.
对于溶解的很多知识,百度百科说的很清楚,建议你去看一下,就不会有这些疑惑了.溶解的过程与物质是不是电解质以及极性有很大关系.当然还有溶剂的性质.下面摘了一段话,你可以看看,有问题可以问:固体溶质进入溶
只有很少一部分氯气溶于水,未溶解的氯气的确是以氯气分子存在.溶解了的氯气的化学键肯定被破坏.氯气是跟水反应而溶,二氧化碳也可以认为是生成碳酸才溶~
是的电离成氯离子和氢离子
这么想HCl+H2O=(H3O+)(水合氢离子也就是氢离子)+(Cl-)(氯离子)其中氯化氢之间的氯氢键被破坏.这样比较直观.纯手打望采纳再问:请以溶剂化作用这个角度给我解释吧,我会给你加悬赏的。再答
楼上的说的不完全对,能溶于水的有机物不全是完全保持分子状态,羧酸类、胺类溶解后会电离,形成一些离子,当然有共价键被破坏.
没有再问:那破坏了什么键?再答:这就不会了但作用力没破坏再问:物体的三态变化破坏的是分子间作用力是么?再答:这个是吧间隔变了作用力破坏了啊
共价化合物:1,如氯化氢溶于水时,生成氯离子和氢离子,共价键被破坏.2,如酒精溶于水时,仍以分子状态存在,共价键不被破坏.熔融时一般破坏离子化合物的离子键.
石墨,金刚石,单晶硅等不能被称为“共价化合物”,因为它们都是“单质”!它们是称为“共价型晶体”.主要以共价键结合形成的化合物,叫做共价化合物.不同种非金属元素的原子结合形成的化合物(如CO2、ClO2
破坏了,因为电离成氢离子和氯离子了,酸都这样,只不过强酸完全电离,弱酸部分电离
主要是K2SO4的电离,也就是破坏了K+与SO42-之间的离子键.而SO42-是不会离解的,所以没有共价键的断裂.当然也有水合的过程,主要是形成氢键或者配位键等,但在此题中未作考察,不必考虑.
烧碱溶于水,只破坏NaOH的离子键,得到Na+、OH-共价键没有破坏,OH-离子内部有共价键,还是OH-,没有破坏
破坏了NaHSO4中的离子键和极性键,写出其电离方程式++2-NaHSO4==Na+H+SO4
破坏了.共价键的本质是分子间作用力.HCL溶于水,形成H离子与CL离子,分子结构被破坏了.
共价键被破坏的条件是什么?答:成键原子接受到足够的能量.HCL溶于水不发生化学反应,怎么还被破坏了?答:H-Cl虽是共价键...但H和Cl的电负性差别还是很大的.在这种情况下...由于水分子的冲击..
Hcl溶于水破坏的是共价键,产生了H+和Cl-再问:Ũ������再答:Ҳ�ǰ���һ��������ˮ���ƻ����ۼ�Ų���H+��
离子键2、为什么“离子化合物的熔点高,物质一定难分解”不对.应当说是离子化合物的熔点高,物质一定难熔化,即熔点高.1、氧化钠溶于水破坏了钠
这个是离子化合物,所以就这种物质而言,应该是只有离子键的,当其溶于水中,离子键被破坏,而共价键应该是不存在这个物质中的,所以没有被破坏
是Na2O的离子键被破坏,不存在共价键:水的共价键被破坏共价键是非金属元素通过共用电子达到8电子结构除了NH4+离子键是金属与非金属通过得失电子形成如Na2SO4中S和O是共价键,Na和SO42-间是