将一定量的二氧化硫和含0.7摩尔氧气的空气

设大理石的质量为X,稀盐酸中HCl的质量为YCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑1002×36.54420%XY13.2g100∶44=20%X∶13.2g解得X=150g2×36.

a）SO2和SO3浓度相等,浓度相等不能说明b）SO2百分含量保持不变即V正=V逆,c）容器中气体的压强不变由于△n≠0即2+1≠所以C正确d）SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等这都是正反应e）容

在同质量的前提下,2:3,3:2!2:1,1:1.不知对错,有公式拓展,个数比等于相对原子质量比.

NaCl0.2molMgCl20.2mol1:1

有铁0.15mol反应后产生的三价铁离子和二价铁离子物质的量相等所以有的0.075摩二价铁离子有0.075摩三价铁离子.这两种离子可以看成是由铁与稀硝酸反应生成铁离子转移了0.075*2+0.075*

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl得到强酸性溶液,甲基橙溶液为橙色好多人都这么答过,包括我在内.其实二氧化硫有漂白性,氯气有强氧化性,有机物甲基橙会被氧化,失去颜色,因此答案为褪色.

回答了几个人的,但是都没说到点子上.首先题目问的是体积分数.不是物质的量,或者说物质的量浓度.平衡右移,SO3的浓度增大这是一定的,但是浓度增大不代表分数也增大,因为分数是SO3的浓度与总浓度的比值,

B密闭容器,固体积不变,物质的量不变所以浓度不变,平衡不移动.充入氧气,增加反应物浓度,平衡正向移动,二氧化硫转化率提高.催化剂不改变平衡移动,升温平衡向吸热方向移动,固向逆方向移动,二氧化硫转化率降

假设物质的量都为1molSO2中O原子的质量2*16=32gSO3中O原子的质量3*16=48g质量比2:3假设质量都为1gSO2中氧原子质量：2*16*（1÷64）=0.5SO3中氧原子质量：3*1

滤渣和滤液中一定含有的物质是Fe.Cu可能含有Zn锌先置换铜,铜被置换完后,再置换铁,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,肯定有铁.

设Na2SO3为3xmol,NaHSO3为5x,则根据Na元素守恒：n(NaOH)=2*3x+5x=11x根据S元素守恒：n(SO2)=3x+5x=8x,(SO2)：n(NaOH)=8:11

不妨设3molNa2SO45molNaHSO4则有Na11mol,S8mol所以SO2:NaOH==8:11

因为氮气不参加反应,所以对转化率没影响.氮气的加入后,可以理解为反应容器承受的压强增加.

Cl2+H2O=HCl+HClOSO2+H2O=H2SO3H2SO3+HClO=HCl+H2SO4总:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

氧气的氧化能力并不很强,因此,对于亚硫酸根的氧化能力在这种短暂时间内的反应是可以忽略的.只有在长时间放置的含有亚硫酸根的溶液中才考虑被氧气的氧化.再说SO3+H2O==H2SO3此反应平衡常数很小.生

设混合物中碳酸氢钠为a克,则碳酸钠为27.4-a克.NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O111a/84=a/84=a/84(物质的量)Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O1

（1）消耗的O2物质的量：0.7mol-5.6L22.4L/mol=0.45mol；生成的SO3物质的量：0.45mol×2=0.9mol；SO2和SO3的物质的量和：21.28L22.4L/mol=

相同质量的二氧化硫和三氧化硫所含的分子的数目之比＝80：64＝5：4所含的氧原子的物质量之比＝5：6

含相同个数分子就是物质的量相等.设均为1摩尔.1摩尔SO2和1摩尔SO3质量比是64:80=5:6摩尔质量比是64:80=5:6物质的量之比是1:1

不过量：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4+HCl+HClO过量：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+2HCl+H2SO4