将含A物质的溶液450

450克溶液蒸发掉310克水后溶液刚好达到饱和,那45克溶液蒸发掉31克水就饱和.“取45克这种溶液加入16克A,充分搅拌,未完全溶解”说明31克水无法溶解掉16克A,“再加9克水恰好达到饱和”,说明

解:1.第一份有多余水分为（A/2）/2,第二份加入的溶质为(A/2)/8质～剂～液s100100+s(A/2)/8(A/2)/2s:100=(A/2)/8:(A/2)/2解得s=25克2.A/2溶液

若溶液NaOH中存在Al3+和Al（OH）3两种形式各1mol,则Al3++3OH-=Al（OH）3反应掉的Al3+1mol,NaOH3mol,AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比是2:3若溶

设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2，相同体积为V，若NaOH过量，生成NaAlO2，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1Vmol的Al（OH）

130gA物质的溶液均匀分为甲乙两份,将甲溶液蒸干得到A物质15g说明130gA物质的溶液中,含A有30g所以有水100g根据定义则40度时A的溶解度为30g使乙溶液中析出晶体（不含结晶水）2.5g则

1000*(2ma%/40)/V

一般来说,先中和后沉淀,开始Ba(OH)2量少,先满足与2molHNO3中和,若Ba(OH)2很多,则出沉淀,且由于Ba(OH)2早已和少量HNO3反应,故沉淀不应溶解

由题意：V/2L的Fe2(SO4)3中硫酸根质量为a/2g,物质的量等于a/2/96mol=a/192mol所以三价铁离子的物质的量为a/192*2/3mol=a/288mol所以物质的量浓度：c=n

根据金属活动性顺序的应用可以知道，锌的活动性比铁强，所以铁不能和硝酸锌溶液反应，银的活动性比铁弱，铁粉只能与硝酸银反应，生成银和硝酸亚铁．因为铁粉过量，反应后铁有剩余．所以，过滤后留在滤纸上的物质是银

V升A气体的物质的量=V/22.4mol,m(A)=M*V/22.4gm=m(A)+m(H20)=MV/22.4+100gV=m/密度=(MxV/22.4+100)/dml=(MxV/22400+0.

答案选ADA.离子的总物质的量浓度=2*0.3mol/L+0.3mol/L=0.9mol/LB.错误①1L水吸收22.4L氨气后溶液体积不再是1L②没有说明在标准状况下.C.错误根据电荷守恒,c(K+

BaCl2.2H2O2.44g含结晶水的氯化钡晶体溶解,配成100mL溶液20mL0.25mol/L的AgNO3Ag+:cl-=1:1Ag+o为20mlX0.25mol/L=0.005mol故25ML

沉淀物质的量和溶液中所含铝元素物质的量相等说明铝离子全部转化为沉淀.所以比例为1∶3Al+OH-+H2O==AlO2-+H2(s)电子由铝转移到氢离子.根据方程式铝的量与参加反应的水的量相等：1.5/

D,100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度是0.5mol/L,25mL0.5mol/L氯化氢溶液所含的氯离子物质的量浓度也是0.5mol/L,与溶液的多少无关.

通过两个方程式,假设生成Xmol碳酸钠,Ymol碳酸氢钠X+Y=0.82X+Y=1解放乘组X=0.2Y=O.6再问：真的对了？感动......

1份Al3+对应3份OH-,1,3a=b正好完全沉淀4,3a≥b,OH-完全反应.5,4a≤b,沉淀被完全溶解6,3a＜b＜4a,沉淀不完全被溶解.AlCl3+3KOH=KCl+Al(OH)3↓；Al

1或4或5或6bb>3a时,KOH先将AlCl3全部转化为Al(OH)3,再将一部分Al(OH)3溶解,此时为(4a-b)molb≥4a时,无沉淀

n(Al3+)=a/27moln(SO42-)=3/2*n(Al3+)=3/2*a/27mol=a/18molc(SO42-)=n(SO42-)/V=a/18mol/VL=a/(18V)mol/L再问

BC再问：恩再问：最好详细点！我的答案看不懂！再答：AL和NAOH反应的几个方程式你知道吧？本题考察的就是这个，AL元素在沉淀中以氢氧化铝刑事存在，在溶液中以氯化铝或者偏铝酸钠形式存在，所以有两种情况

（1）第一次蒸发:蒸发前不饱和,蒸发后饱和.不能用2g计算第二次蒸发：蒸发前饱和,蒸发后饱和.可以用8g计算,列式：8g/20g=S/100g解得S=40g即t℃时A物质的溶解度为40g（2）若要从石