将含一种杂质(其质量小于0.3g)的丙醛样品0.8g与足量的银氨溶液反应

很简单因为纯的硝酸铵(NH4NO3）中氮元素的质量分数为28/80=35%现在不纯的已经高于35%,如果杂质中低于它,根本就达不到36%,肯定是低于35%举个例子有一个小组人员平均年龄是30岁,现在要

Fe+H2SO4=FeSO4+H2562x0.2g56/x=2/0.2gx=5.6g其所含杂质的质量分数(6g-5.6g)/6g*100%=6.7%

纯净硝酸铵[NH4NO3]中氮元素的质量分数=2880×100%=35%A、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=28132×100%=21.2%B、CO（NH2）2中氮元素的质量分数=2860×10

100g含碳酸钙质量分数为80%的石灰石样品,含有钙元素的质量是100*80%*40/100*100%=32g则,反应后剩余物质的质量是32/（41%）=78g则,反应放出的二氧化碳气体的质量是100

这只市一道高中化学题,忽略了CO2了,因为空气中CO2太少了

设大理石的质量为X,稀盐酸中HCl的质量为YCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑1002×36.54420%XY13.2g100∶44=20%X∶13.2g解得X=150g2×36.

BFe3O4混合物CO2、CO

A

设碳酸钙分解的质量分数x总质量为单位1则杂质重0.1,碳酸钙为0.9,碳酸钙分解的质量0.9xCaCO3===CaO+CO2100440.9X(0.396X)0.1/(1-0.396X)=16%解得x

题目所给出“样品全部溶解”,硫酸钡难溶于水,那么样品中肯定没有硫酸钡假设样品中全部为碳酸钾,可以列得化学方程K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl138   &nb

纯净硝酸铵[NH4NO3]中氮元素的质量分数=2880×100%=35%样品中氮元素的质量分数为38%＞35%，样品中氮元素的质量分数高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的氮元素的质量分数；故选B

CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH--水浴加热-->CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O丙醛分子量58.08,银分子量107.86,假设物质是纯的,8g丙醛生成的银应是：（8/

1.将样品投入水中,配成VL再用HCl标准溶液滴定.利用消耗的HCl的物质的量推测NaOH的总物质的量设为Pmol再设NaOHxmolNa2O2ymol根据x+2y=P40x+78y=5得出两者的量计

这题有技巧:其他的感觉不像就直接排除.一般四个答案三个很离谱的.硝酸铵NH4N03中N的质量分数是35%上面的同学答案的质量分数都算出来了你看肯定是A只有A大于35%.

绝对正确的回答：如果10g纯净的碳酸钙样品与足量稀盐酸反应,可得4.4g二氧化碳.现实际得二氧化碳4.5g,说明杂质也可以与盐酸反应放出CO2,并且等质量的杂质与碳酸钙,分别和足量盐酸反应,杂质产生的

氧化镁中氧元素的质量分数为40%,那现在氧的质量分数高于40%,说明还有一种氧分量高于百分之四十五的氧化物存在MgO中氧元素的质量分数为40%样品中氧元素的质量分数为45%混入的另一种氧化物中氧元素的

(NH2)2CO这是尿素的化学式样品质量100G纯度为90％那么尿素的质量为90G又因为尿素中N元素所占比重为14×2÷[（14+2）×2+12+16]=46.7％则N元素质量为90×46.7％=42

设可以得到氧化钙的质量为x根据题意得样品中含CaCO3的质量为：1000×(1-10%)=900KgCaCO3=高温=CaO+CO2↑10056900Kgx100/900=56/xx=504Kg请采纳

石灰石煅烧后应该是得到生石灰吧,通过反应方程求得102.86t.希望那个对你有用!

设某种赤铁矿为100克,那么氧化铁(Fe2O3）为80克,则,含铁为80克X（2Fe/Fe2O3）X100%=80X（112/112+48）X100%=56克则其含铁元素的质量分数为56/100*10