将氯化钴加入氯化铵与浓氨水-搜答案-百度作业网

100毫升0.2摩尔每升氯化锰溶液中,含有0.2*0.1=0.02摩尔的MnCl2,混合后浓度=0.02/2=0.01摩尔/升；根据Ksp（氢氧化锰）=1.9*10^-13,要沉淀氢氧化锰,需要[OH

Mn(OH)2的Ksp=1.9*10^-13要让不会生成Mn(OH)2沉淀,[OH-]最大为:[OH-]=(KsP/[Mn2+])^1/2由于等体积混合因此[Mn2+]=0.1mol/L因此:[OH-

4CoCI2+4NH4CI+20NH3+O2(空气）=4[Co(NH3)6]CI3+2H2O（三氯化六氨合钴）

2NH3•H2O+FeCl2==2NH4Cl+Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

加浓氨水,弱电解质一水合氨的电离度减小,电离平衡向正方向移动.加盐酸,盐酸的氢离子与氨水电离出来的氢氧根离子结合,向正方向移动加氯化铵,氯化铵电离出来的NH4+离子,使氨水平衡向逆方向移动

这两者是不反应的,但浓氨水会挥发,挥发出的氨气有刺激气味的白烟,况且氨气都是有溶解度的再问：不对啊。他们俩确实反应的再答：不是，怎么看都是不反应的要反应就要家CO2你看到的白烟只是物理现象是溶解度提高

这不就是生成三氯化六氨合钴的反应嘛.CoCl2+6NH3·H2O=[Co(NH3)6]Cl2+6H2O2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2HCl=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O

适量氨水:生成Co(OH)2沉淀加入过量：六氨合氯化钴Co(NH3)6cl2

氨水-氯化铵缓冲溶液(pH≈10)1、称取54g氯化铵溶于水,加350mL氨水,稀释至1L.2、称取26.7g氯化铵溶于水,加36mL氨水,稀释至1L.这个国家标准上的配法.

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

氨水和氯化铵等量的时候是显碱性的过量氯化铵溶液到底是过量到什么程度?如果过量到氨水是一滴氯化铵是一盆那么会显酸性的

是缓冲溶液啊,氨水和H+结合得到NH4+,而NH4+和OH-结合得到NH3.H2O.因此氨水与氯化铵的混合溶液能成为缓冲溶液.

Fe离子+2NH3.H2O=====Fe(OH)2沉淀+NH4离子

1楼搞笑.NH4Cl和NH3·H2O不反应,它们一起组成了缓冲溶液.

生成红棕色的[Co(NH3)6]Cl2.他很容易被氧化成+3价钴.参考http://chemlabs.nju.edu.cn/lab/content/zonghe2/yuxi5.htm

生成4氨合铜络合物离子和氯离子

因为该化合物有多种电离异松体,如果不控制条件的话,有可能内界氯离子的数量会发生变化.

NH3.H2ONH4++OH-加入氯化铵固体,NH4+离子增大,平衡向左移动,抑制了氨水的电离.

3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3FeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl；Cl2+2FeCl2=2FeCl3

Cu2Cl2和NH4Cl加水后再加铜主要Cu2Cl2是发生反应形成Cu和CuCl2,加入氨水后,CuCl2沉淀,整个反应NH4Cl提供弱酸性环境,不会参与氧化还原产生氮氧化物的有毒物.