将氯酸钾和二氧化锰的混合物32.5克加热,完全反应后,冷却,称得剩余固
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/16 13:28:20
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2KClO3=2KCl+3O24P+5O2=2P2O510KClO3----15O2-----6P2O52450852x15g2450/x=852/15gx=43.1g再问:我们老师给的答案怎么是21
根据质量守恒,氧气的质量是20g-15.2g=4.8g.2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑24596x4.8g245/x=96/4.8gx=12.25g则原混合物中含有12.25g氯酸钾
反应式为2KClO3=2KCl+3O2,二氧化锰只是其催化作用.1.氧气的量为25-15.4=9.6g2.有反应式和氧气的量可以推算出分解的氯酸钾为122.5×2=24.5g3.因为反应产物中只有二氧
加热生成氧气.再问:我要详细过程!谢谢!!再答:(1)试管内剩余固体有二氧化锰,氯化钾。二氧化锰为3.25g,氯化钾为7.45g.(2)KCl(74.5)-----KClO3(122.5)知道KCl为
2KClO3=(加热,二氧化锰)=2KCl+3O22氯酸钾→2氯化钾+3氧气,箭头上写加热,箭头下写二氧化锰
标况下3.36LO2,物质的量为3.36÷22.4=0.15mol加热氯酸钾制取氧气方程如下:2KClO3==加热/MnO2==2KCl+3O2(气体)设,消耗KClO3Xmol、生成KClYmol2
```````````MnO22KCLO3=======2KCL+3O2↑```````````加热
13.2×20%÷26.4%=10(克)答:计算剩余固体质量是10克.
解题思路:根据质量守恒定律考虑求出氧气的质量解题过程:氯酸钾,二氧化锰的混合物26g,加热后完全反映,最后剩余物质的质量为16.4g,求(1)生成氧气的质量:(2)原混合物中二氧化锰的质量:(3)原混
MnO22KClO3========2KCl+3O2(有气体符号)加热
2kclo3=2kcl+3o2mno2是催化剂
溶解过滤烘干再问:它的格式是1---2----3洗绦4干燥再答:1--溶解2--过滤3--洗涤4--干燥
很高兴为你解答问题化学方程式:2KClO3=△=(MnO2)2KCl+3O2↑,文字表达式:氯酸钾=△=(二氧化锰)氯化钾+氧气
(1)生成氧气的质量为:25g-15.4g=9.6g.(2)设分解的氯酸钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y,2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑245 &nbs
氯酸钾和二氧化锰的混合物28克中含有二氧化锰3.5克说明氯酸钾质量为28-3.5=24.5g质量减少了9.6克说明生成氧气9.6g,2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O2↑ 24596x9.6x
4.8g就是氧气的质量设KClO3x克KCly克2KClO3=2KCl+3O22*122.52*74.596xy4.8x=12.25gy=7.45gMnO2=7.75g剩余固体含有KCl7.45g,M
2KClO3=2KCl+3O2↑等于号上面MnO2作催化剂,下面△符号表示加热
2KClO3=催化剂(MnO2)/△=2KCl+3O2
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2(气体)MnO2是催化剂
氯酸钾=(二氧化锰)=氯化钾+氧气=是单箭头单箭头上方写二氧化锰下方写加热对不起,我画不上来