将溶质的质量分数为38%.密度为1.19g cm²需要用到的仪器有

C将质量分数分别为5m%和m%的氨水等质量混合后,所得溶液中溶质的质量分数是等于3m%的.在这个基础上,我们可以得出：等体积（比如都是1L）混合,那么1L5m%的氨水的质量要小于1Lm%的氨水的质量,

记住：溶液总质量=溶液体积×密度；质量分数=溶质质量/溶液总质量；配制溶液（稀释溶液）时,溶质总量不变.溶质质量不变,设需要加xml水（质量是xg）25毫升浓硫酸质量为25*1.84=46g,溶质质量

我来猜测题意：高锰酸钾是过量的,盐酸是完全被氧化的话,还没有量（体积）不能具体算出产生多少的氯气.但可以算出比例.1cm3的盐酸,含有1cm3×1.19g/cm3×36.5%质量的HCl.关于HCl与

(1).设能使XgHCl发生反应2*M(KMnO4)=316g/mol16*M(HCl)=584g/mol(15.8g)/(316g/mol)=(Xg)/(584g/mol)解得：X=29.2(2).

（1）该盐酸的物质的量浓度为(1000*1.19*36.5%)/36.5=11.9mol/L（2）有X摩尔HCL被氧化（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为Y2KMnO4+16HCl=2KCl+2Mn

1.硝酸钾的总质量为:20*14%+30*24%=2.8+7.2=10.0g混合溶液的总质量为20+30=50g硝酸钾的溶质质量分数为10.0/50=0.20=20%2.硝酸钾的摩尔数为10.0/10

250×40％=100g100÷98％≈102.04g102.04÷1.84≈55.46ml250－102.04=147.96g

2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22212223aaa/2aaa1.5a最终溶质为NaAlO2amol质量82a克溶液质量=23a+27a+m-4a

98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3硫酸的质量是1000*1.22*30%=366g需要浓硫酸的体积366/（1.84*0.98）=202.97ml

(1)m(H2SO4)=1.1*250*15%=41.25gn(H2SO4)=41.25/98=0.42molc(H2SO4)=0.42/0.25=1.68mol/L(2)Fe+H2SO4==FeSO

（1）此硫酸溶液的物质的量浓度=1000X1.1X15%/98=1.68mol/L（2）生成H2的体积（标况）Fe+H2SO4===FeSO4+H21mol1mol22.4L0.25X1.68=0.4

250*1.1*5%=13.75g,13.75/98=0.14mol（1）0.14/0.25=0.56mol/L（2）0.14mol硫酸,生成0.14mol氢气体积为0.14*22.4=3.14L（3

硫酸物质的量∩＝CVC=1000ρω／Μ=1.68mol／L所以∩＝CV=0.42mol硫酸与铁反应生成氢气中氢气与硫酸系数比为1：1所以又0.42molH2即体积为0.42×22.4＝9.43L

萃取和分液也是常用操作,某同学在分液漏斗中用一种有机溶剂,提取水溶液里某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是水层,如何进行简便判断?

假设乙醇溶液与水的体积都为V，乙醇溶液的密度为ρ、水密度为1，混合后所得溶液的溶质质量分数=V×ρ×60%V×ρ+V×1×100%=60%1ρ+1，由于ρ小于1，所以1ρ大于1，则1+1ρ大于2，所以

再答：

需用密度为1g/ml的水的体积是(500ml*1.14g/ml-500ml*1.14g/ml*20%/98%)/1g/ml=453.67ml再问：为什么？？再答：V=m/p再问：为什么要乘20％然后÷

V(H2SO4)=10%*500/98%*1.84=27.73mLV(H2O)=(500-10%*500/98%)/1=448.98mL

答案C.解析：由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2-,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-,知产生NaAlO2amol,产生H22amol,由此计算NaAlO2浓度：溶质质量为8

这个其实很简单,教个比较简单的方法：20%过氧乙酸溶液和质量分数为0.4%的消毒液过氧乙酸的质量是不变的由此可以列等式：设需要xL氧乙酸溶液得：x*20%=15L*0.4%解得X=0.3L再问：对吗那