将质量都是500g初温相同的水和某种液体在相同的酒精灯下同时加热

根据公式Q=cm△t可知，吸收相同的热量时，水的温度变化比较小，从图象中可以看出，加热相同的时间，温度变化较小的是b，所以b直线表示水温随时间变化的进程；由图象知：两种液体升高相同的温度12℃时，a液

P甲大于P乙大于P丙

标准状况下A的密度为1.25g/L,则A的摩尔质量=22.4L/mol*1.25g/L=28g/mol（标准状况下,摩尔质量=密度*22.4,可以推导出来的）同温同压下相同体积的B的质量是氢气质量的1

MWa=1.25*22.4=28,A:C2H4MWb=2*15=30,B:C2H6C2H4+3O2=2CO2+2H2OC2H6+3.5O2=2CO2+3H2O设Axml,Byml.x+y=70,完全燃

两种物质含氢质量：……………………H2O…………H2SO4氢质量/分子量…2/18…………2/98因为物料比:………?…………1/49所以水的质量是：18*49/98=9克.

水的分子势能大.因为温度相同,分子平均动能相同,质量相同,分子数也相同；但是冰变为水时要吸热,即水的内能多,所以水的分子势能多.

Q=mc(t2-t1)Q,m,t1相同,t2与c成反比.水的比热容大,温度较低；沙石的比热容小,温度较高.热量由沙石传向水

因为水的比热容大,相同质量吸收相同的热量,沙的温度会高于水,两者混合后,热量从沙传给水,所以水温度升高,沙温度降低.

假设水不溢出则三者的质量应为542g但质量为538g,说明溢出了4g水这部分水的体积就是小金属块的体积为4cm3则小金属块的的密度为42g/4cm3=10.5g/cm3按密度找是哪种(这些金属的密度记

由n=mM=NNA可知，相同质量时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越少，因M（CO2）＞M（HCl）＞M（O2）＞M（NH3），则含有分子数目最少的是CO2，由n=mM=VVm可知，相同质

解题思路：吸收的热量包括壶和水吸收的热量，所以应先分别求出壶和水吸收的热量解题过程：烧开一壶水，壶吸收的热量：Q壶=c铜m铜（t-t0）=0.39×103J/（kg•℃）×0.5kg×（100℃-20

设金属质量M,水质量m,二金属的比热容分别为y,zMy(95-35)=mC(35-15)(1)Mz(95-55)=mC(55-15)(2)(1):(2)60y:40z=20:40y:z=1:3

（1）200g水的体积：V水=m水ρ水=0.2kg1×103kg/m3=2×10-4m3，（2）石块总体积：V石=V瓶-V水=300×10-6m3-2×10-4m3=1×10-4m3；（3）瓶内石块的

D：在混合后,分别对于甲乙而言,溶质质量不变,但是溶剂质量增大,甲乙之间物种不同不会相互影响在同样蒸发了10g水的时候,析出的溶质的多少是和溶解度没有太多的关系,那么我们可以得到的所有的可能都存在.那

初三的话用质量分数来算H2O中O元素的质量分数是16/18=8/9,H是1/9那么①H的质量是2.7/9=0.3g②H2O2中H的质量分数是2/（2+32）=1/17那么我们设有xg过氧化氢因为H质量

Fe+H2SO4=FeSO4+H2562X0.2g56/x=2/0.2gx=5.6g(10g-5.6g)/10g*100%=44%什么意思呀

原溶液不知道是不是饱和溶液,所以没有办法比较其溶解度大小,故排除BC；将两种饱和溶液混合,则相当于向饱和溶液中加水,所以混合后的溶液对甲乙都不饱和,故D错误.所以答案选A.（理由是：原溶液不知道是不是

A、由题意知T℃时甲、乙两种不同溶质的溶液因析出晶体后均为饱和溶液，此时的溶解度可能相同．故A正确；B、T℃时甲、乙两种物质不同，原题提供的数据无法计算它们的溶解度，无法比较大小；故B不正确；C、T℃

C由于c铜＜c铁＜c铝,在升温时,铝块需要吸收的热量最多.假设最终温度t度,则（t-30）*m*c=（100-t)*M*C,其中m、c代表金属,M、C代表水所以t=30+70MC/（mc+MC）所以c

因为水的比热比较大,在质量相同的情况下,放出相同的热量,水的温度降低量较小,也就是说,水的温度比铁块高（尽管两者之前都下降了）,所以根据热量自发地从高温物体流向低温物体,选B