99摄氏度时,向pH=6的蒸馏水中加入硫酸氢钠晶体,保持温度不变,

0.1mol/l再问：错的再答：c(H+)=10∧-13mol再答：c(OH-)=(10∧-14)/(10∧-13)再问：答案不是0.1mol再问： 再答：题目中没有指出溶液的量再答：所以无

大于9小于11.本来稀释100倍碱性变弱100倍,pH应该是9.但是,氨水属于弱碱,弱碱越弱越电离,碱性稍大些,所以比9大些,但大不过11,毕竟加了水,变稀了.再问：为什么不可以理解为氢离子浓度变小,

答：pH=13NaOH溶液中：【1】pOH=1【2】[0H-]=[Na+]=0.1mol/L【3】【H+】=10^-13mol/L【4】[0H-]的离子数=[Na+]的离子数=0.1MA

蒸馏水即为纯水,但是PH却为6（25摄氏度时为7）,说明该温度高于25摄氏度.（升温促进水的电离）纯水PH为6,说明该温度下水的离子积常数为1×10-12,由此算得.由水电离出来的H+的浓度是1×10

1选D,解析：A:25°时水的PH=7,PH=6表示的氢离子浓度更大,温度升高促进水的电离,所以温度高于25°.B:由水电离出的氢离子=由水电离出的氢氧根,因水的PH=6,所以PH+POH=12,又溶

是错的.温度升高,促进水的电离,氢离子浓度增大,pH减小.所以60摄氏度时水的pH小.

pH=6的蒸馏水,此时的离子积10^-12次方,说明此时中性水氢离子大于10^-7,那么水的电离度大,温度高于25摄氏度【25摄氏度中性蒸馏水PH=7】.【1】正确测得溶液pH为2,那么氢离子浓度0.

Kw=1.0X10^-12所以PH=6时为中性1.0.1MOL/LNa2A溶液的PH=6说明H2A是强酸H2A===2H++A2-2.C(H+)=0.02mol/L稀释20倍后C(H+)=0.001m

水的离子积为10-14,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.

产生H+只有两种电离途径：H2O←→H++OH-HSO4-←→H++SO42-水中的质子电离出a,NaHSO4晶体的HSO4-离子有b部分电离出H+不管a、b是多少,质子浓度c(H+)=a+b=c(O

只有在常温下（25摄氏度）时纯水的PH=7就是只有在25摄氏度的情况下纯水的PH=7100摄氏度下纯水的PH=6因此4摄氏度时纯水的PH>7

第一题,PH=1,可算得OH,水电离出来的H和OH是相等的第二题,手头上没书,不是银氨反应吧.第三题,水中只有那么离子,OHHNAA.由电离平衡,OH=H,是中性第四题,Cu为1mol/L,由Cu2+

25℃时,水的离子积常数Kw=1×10^(-14),此时水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^(-7)mol/L,pH=-lgc(H+)=7.水电离是吸热反应,温度降至4℃,水电离程度减小,Kw减

VmlPH=a的硫酸中含有的硫酸根的物质的量=v*(10^-3)*(10^-a)=v*10^(-3-a)PH=b的氢氧化钠10ml中Na+的物质的量=10*10^-3*[10^(b-14)]=10^(

Kw=c(OH-)c(H+)=10-12纯水是中性,故c(H+)=c(OH-)所以c(H+)=10-6mol/LpH=6

NaCN中,由于Na+和CN-自身都不能电离出H+、OH-,因此所有的H+、OH-都来源于水CN-的水解实际上也是通过结合H2O中的H而释放出OH-,所以实质上也是来源于水再问：那质子守恒法为什么还要

水的离子积为10的-14次方.这只是一个平均值,由于水的解离是一个吸热反应,故随着温度升高,水的离子积增大.离子积Kw=[H+][OH-]故离子积增大,氢离子浓度相应增大,酸度增大,PH值变小!

1.蒸馏水的ph=6说明水的离子积增大（10^-12),温度高于常温2.c(H+)=0.01NaOH的浓度为1NaOH过量

A不对,此时水的离子积是10^-12再问：是死记的吗？再答：算的；题中告诉你了，pH=6的蒸馏水，就是说99℃的蒸馏水pH=6，pH就是H+离子-lgcH+，所以说H+是10^-6，蒸馏水中H+和OH

常温下,水的离子积Kw=10^-14.纯水的pH值的7100度时,水的离子积Kw10^-12,纯水的pH值=6.本题应该是在100摄氏度下讨论,pH=2可求c(H+)=10^-2,所以c(OH-)10