已知在25摄氏度.1.013X10^5P下,1molCH4充分燃烧(C转化为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 13:21:02
![已知在25摄氏度.1.013X10^5P下,1molCH4充分燃烧(C转化为](/uploads/image/f/4256541-45-1.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E5%9C%A825%E6%91%84%E6%B0%8F%E5%BA%A6.1.013X10%5E5P%E4%B8%8B%2C1molCH4%E5%85%85%E5%88%86%E7%87%83%E7%83%A7%28C%E8%BD%AC%E5%8C%96%E4%B8%BA)
212-32=180180/100=1.895-32=6363/1.8=3595华氏度是35摄氏度
从上面条件可以得到100摄氏度=180华氏度,即1摄氏度=1.8华氏度1.8*20=36即20摄氏度=(36+32)华氏度=68华氏度
X-12摄氏度再答:有帮助,好评
电荷守恒得:C(Na+)+c(H+)==C(OH-)+C(CH3COO-)PH=8所以C(OH-)>C(H+)得:C(Na+)>C(CH3COO-)又因为CH3COO-+H2O===CH3COOH+O
60℃硝酸钾饱和溶液中硝酸钾有:420*110/(110+100)=220g水=420-220=200g10℃下200g水最多溶解硝酸钾=200*21/100=42g220-42=178g能析出硝酸钾
1.设高度为x米18≤22-(x/100)*50≤20解之得400≤x≤800答:种在400到800米为宜.2.设x人,y间房x-4y=21①7y>x②由①得x=21+4y③y=-(21-x)/4④把
30摄氏度时的饱和溶液365克硝酸钾溶液中,含有硝酸钾的质量为:365*45.8/145.8=114.7g设需要20%硝酸钾溶液X克,需要硝酸钾固体Y克根据溶液的质量:X+Y=365根据溶质的质量:X
氢氧化钙的溶解度随温度下降而增大,所以xy因此三者关系是x
套公式E=C*M*T水和铝初始条件下是一个温度最后也应该是一个温度()水烧开马上拿下来的话)
23摄氏度到17摄氏度,气温下降了23-17=6(摄氏度),上升的高度为6÷0.6×100=1000米23摄氏度到20摄氏度,气温下降了23-20=3(摄氏度),上升的高度为3÷0.6×100=500
22-18=4摄氏度22-20=2摄氏度4除以0.55乘100约等于727.3米2除以0.55乘100约等于363.6米所以在海拔363.6米到727.3米的山区
高出山脚X米的山上温度=26-0.6(x/100)在高出山脚800米的山顶上温度=26-0.6(800/100)=26-4.8=21.2
(1)1m³(标准状况)的摩尔数为1000L/22.4L/mol=44.643mol则放出的热量为890*44.643=39732.14KJ(2)设可以使x千克水沸腾因为热量损失为20%,则
目前没有,等以后化学家研究新的高分子化合物吧.
假设需要增加x克硝酸钾或蒸发掉y克水,则,110:100=70+x:130=70:(130-y)x=73,或者y=66克
溶解度为150克再答:错了,再答:抱歉再问:没事,谢谢你的参与再答:摄氏度变换,再求溶解度,没听说过啊再答:难道是大学题目?再问:估计是题目出错了再问:抱歉啊
已知50摄氏度时,氯化铵的溶解度为50g.试计算在50摄氏度下,(1)用10g氯化铵配置成饱和溶液需要多少克水.(2)用30g氯化铵和50g水混合,能否得到饱和溶液?组成溶液的质量分数是多少.(1)1
设A克该结晶水合物中含水的质量为y,含X的质量为zX·nH2O=====X+nH2OM18nAzy易得y=18nA/M,所以z=A-18nA/M所以B+18nA/M克水中最多能溶解A-18nA/M克X
电离是H2O==H++OH-常数是Kw=[H+][OH-]25℃的时候PH=7Kw随着温度的升高而增大80℃我们设是Kw=10^-12(实际上是100℃的Kw)此时[H+]=√(10^-12)=10^
假设水量为xg.50g胆矾中含有32g硫酸铜.所以就有32/(x+50)=25/125解得x=110g...