?题目 假设N2为理想气体,在0°和5p下.用2dm3的N2作等温膨胀到压力
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/20 02:35:14
![?题目 假设N2为理想气体,在0°和5p下.用2dm3的N2作等温膨胀到压力](/uploads/image/f/425843-35-3.jpg?t=%3F%E9%A2%98%E7%9B%AE+%E5%81%87%E8%AE%BEN2%E4%B8%BA%E7%90%86%E6%83%B3%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E5%9C%A80%C2%B0%E5%92%8C5p%E4%B8%8B.%E7%94%A82dm3%E7%9A%84N2%E4%BD%9C%E7%AD%89%E6%B8%A9%E8%86%A8%E8%83%80%E5%88%B0%E5%8E%8B%E5%8A%9B)
答案为C设水银柱长度为x,水银柱在中间位置时两端空气长度为L,则此时下端空气的长度为2/3L,上端空气长度为4/3L,对应的压强为下端76*[1/(2/3)]=114cmhg上端76*[1/(4/3)
第一题:大相册小相册相片总数和140比较242x30+4x20正好第二题大车小车总人数和124比较545x20+4x6正好
pV=nRTV不变,nR不变.压强与温度成正比.铁砂开始上升时,内部的压强为p’=pT’/T=1´105Pa*360K/300K这个大气压强数值不对吧?你在检查一下.铁砂的质量m由题意得:
据方程式(4FeS2+11O2=2Fe2O3+8O2)有:FeS2比O2=4比11.FeS2物质的量为25/3,则O2为275/12,所需空气为O2*5.其中N2为O2*4,即275/3,据方程式Fe
看来很多题目都是你提的啊.你其实一个一个提还有人解,一下全提出来,悬赏两百分,很少有人都懂的,虽然我都知道咧,但是你也清楚,百度上面打些符号太麻烦,所以也懒得答.等压则有p△v=nR(T1-T2).则
(1)平均动能只与温度有关,相等.(2)NA(3)(VA/NA)^(1/3)
因为气体在容器中运动时,除了重力和分子间相互作用力影响之外,就不受任何外力影响了(墙壁的作用忽略),所以气体分子的运动在任何方向上都是等概率出现的,没有任何方向具有优势,所以不管在任何方向上的速度平均
相当于没有氮,浓度1/22.4=0.045mol/L
你之所以有这个疑问,是因为你把速度等同速率了,分子速度在X方向的分量的平均值就是x方向平均速度,如果不为零,那说明分子集体会向左运动,或者向右运动,显然不可能
因为只是计算平动动能,每个分子的平动自由度都是3,和分子结构没关系根据能量均分原理,每个自由度对应的能量是1/2RT所以总平动能=3/2RT*(N1+N2)/NA=1.5*8.314*300*(5÷6
理想气体内能公式:e=i/2kT对于单原子分子,i=3对于双原子分子,i=5所以容器内装有N1个单原子理想气体分子和N2个刚性双原子分子,当系统温度T时内能为3/2N1kT+5/2N2kT
2H2S+3O2==2H2O+2SO2即1L的H2S和1.5L的O2反应,生成1L的SO2气体.即燃烧后a+1-1-1.5+1=a-0.5L
理想气体状态方程PV=nRT所以P/T=nR/V=定值因而有P0/273=P1/283=P2/29320度时的压强P2=293P0/273=293PI/283再问:有(A)(1+10/273)P0(B
分子按位置分布均匀分子各方向运动概率均等
你可以利用热三定律来理解热二定律dS=-dQ/dT绝热可逆过程是等熵过程Clausius的意思是:在孤立系统内对可逆过程,系统的熵总保持不变可逆绝热过程Sf=Si,不可逆绝热过程Sf>Si,式中Sf和
因为绝热可逆膨胀是等熵过程,即△S=0,而真空膨胀需要外力才能由末态变回初态,故熵变不为0,具体回答可以看看克劳修斯不等式的推导.
你的体系设定似乎出了点儿问题,如果你把容器内所有的气体当做体系,那么当它反应放热之后,你还能说它的Q=0么?想想炸弹爆炸的瞬间是个什么情况你就明白了.
p*V=n*R*T.1有1/3气体逸出,说明n变成原来的2/3.该过程恒压.则:p*V=2/3*n*R*T'.2根据1,2式,解得:T'=420K.:-)
第一题,设细管横截面积s初始状态封闭气体压强P1=90cmHg体积V1=Ls活塞提高2cm后F=0,说明又一次平衡了,此时粗管中水银柱高度7cm细管高度2cm封闭气体压强P2=84cmHg体积V2=(