已知氢氧化镁的KSP,镁离子浓度为0,01摩尔每升加入等体积氢氧化钠-搜答案-百度作业网

碳酸氢根是HCO3-,氢氧根是OH-,这个不论是实验中还是理论上都是不可能结合在一起……简单来说,化合物都是零价的吧,它们要结合起来那是啥啊0.0碳酸氢铵与碱反应……怎么会是氢氧根与碳酸氢根反应呢0.

硫酸钡是强电解质,所以溶解的部分是完全电离的.溶解度为2.33*10-4g,也就是10^-6mol.溶剂是100g水,忽略硫酸钡的质量,溶液为0.1L.所以溶液中Ba2+1和SO42-为10^-5mo

答案选Dn(BaSO4)=2.33x10^(-4)/233mol=10^(-6)mol[Ba2+]=[SO42-]=10^(-6)mol/L所以ksp=10^(-6)x10(-6)=10^(-12)再

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H20氢氧化镁与氢氧化铝不反应,因为都是沉淀..

氢氧化铝与氢氧化镁不能反应,没有离子方程式氢氧化铝与氢氧化钡反应的离子方程式或氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式Al（OH）3+OH—====AlO2—+2H2O

①向氢氧化镁的悬浊液中加入氯化铵固体,对镁离子浓度影响:镁离子浓度增大.氢氧化镁悬浊溶液中存在溶解平衡溶解沉淀平衡Mg(OH)2=Mg2++2OH-由于NH4++OH-=NH3•H2O,相

变大,因为氯化铵水解,水解呈酸性,可以溶解氢氧化镁

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O,Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,

MG2+2NH3H20=MG(OH)2+2NH4+

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O因为氢氧化镁难溶于水,所以不能拆开写,硝酸易电离,所以拆开写.

碳酸镁是微溶物,氢氧化镁是沉淀.那么就知道氢氧化镁的溶解度比碳酸镁小.反应是向着溶解度小的进行的.也就是说,如果是强碱性条件下,就会生成氢氧化镁,无论有没有碳酸根离子.如果是中性条件或者弱碱性条件下,

Mg(OH)2+2H+=(Mg2+)+2H2O

楼上那位：所谓的不溶物其实在水中还是有溶解的,只是很小而已……氢氧化镁的溶解平衡方程式写出来,因为铵根会与氢氧根结合生成弱电解质氨水,所以造成溶解平衡向右移动,溶解度增大.然后氯化钾中两种离子对溶解平

Mg(OH)2+2CH3COOH===Mg2++2CH3COO-+2H2O

Ksp-溶度积；根据其定义（Mg(OH)2=Mg2++2OH-）可知Ksp=[Mg2+][OH-]^2（^表示幂；即[OH-]^2表示OH-浓度的平方）.已知[Mg2+]=0.010mol/L；所以[

又没有添Mg,没有来源,多不了.再问：竟然是这个原因。。。。

如果氨水不足量,二者都要生成沉淀；如果氨水过量,则只有氢氧化镁存在,因为氢氧化铜可以与过量氨水反应生成铜氨络合离子,会溶解

难溶物纔有KspMg(OH)2:1.2*10-11MgCO3:2.6*10-5

有影响,Mg2+浓度显著增大溶解沉淀平衡Mg(OH)2=Mg2++2OH-由于NH4++OH-=NH3•H2O,相互促进了Mg(OH)2溶解所以Mg2+物质的量增大,浓度也增大从宏观上看,

1.加盐酸:Mg(OH)2+2H+==Mg2++H2O溶液中含有Cl-,所以变成氯化镁溶液2.加CuCl2：Cu2++2OH=Cu（OH）2↓也就是提供一种离子,使氢氧根转为沉淀或水,另一种离子是氯离