已知氦原子的质量,质子的质量,中子的质量-搜答案-百度作业网

12n/m-a

根据题中提供的示例和本表中的数据，观察质子数，中子数，核外电子数，相对原子质量之间的关系，可以看出原子种类不同，质子数不同；质子数不一定等于中子数；相对原子质量等于质子数和中子数的和；原子核内不一定都

原子的种类是由质子数决定的.相对原子质量等于质子数加中子数.不一定每个原子都有中子.质子数不一定等于中子数.

设中子数为x,则m/12=n/(a+x),所以x=m/12n-a,相对原子量为m/12n

镁的相对原子质量=12*一个镁原子的质量/一个碳原子的质量所以,一个镁原子的质量为：24/12*1.993×10-26KG=3.986×10-26KG

相对原子质量是指某原子的质量与碳12原子质量的1/12的比值.则某原子质量等于某原子相对质量*碳12原子质量的1/12为b*a*1/12

两个质子和两个中子聚变成一个氦核的质量亏损△m=（2mp+2mn-MHe+me）u=[2×（mp+mn）-MHe]u，核反应释放的能量E=△m×931.5MeV=[2×（mp+mn+me+）-MHe]

根据公式n=m/M,由题意,该碳原子的相对原子质量为12,则一个该原子的物质的量为n=m/12,一个铁原子的物质的量大小等于一个碳原子的物质的量,则一个铁原子的质量应为,m'=n*M'=mn/12

1.世界上所有物质中含有的质子只有一种,不管它们存在于什么元素或什么物质的原子中,每个质子质量都一样.世界上所有物质中含有的中子也只有一种,管它们存在于什么元素或什么物质的原子中,每个中子质量都一样.

题目中给出的C的质量应该是1.993x10(-26)千克吧,（6+6）*质子的质量（或者种子的质量）=1.993x10(-26)千克,（8+8））*质子的质量（或者种子的质量）=氧原子的质量,根据质子

质子质量=1.67262158*10^-27kg电子质量=9.10938188*10^-31kg中子质量=1.67492716*10^-27kg

因为氧原子的相对原子质量是16，所以一个氧原子的质量是16×1.993×10−2612kg．故选D．

已知一个碳12原子（质子数、中子数都是6的碳原子）的质量是akg，如果另一种原子的质量为bkg，则该原子的相对原子质量为bkga kg×112=12ba；相对原子质量=质子数+中子数，每个原

氦原子的质量

氦,原子序数2,相对原子量4.002602,为稀有气体的一种.

A原子的质量除以碳12原子质量的十二分之一,得到A原子的相对原子质量,近似认为是A原子的质量数,（质量数-1）除以2即可达到A原子的质子数,原子的质子数=电子数!再问：为什么要除以2啊再答：质量数=质

该原子的相对原子质量=某原子的实际质量/一种碳原子质量X1/12=bkg/akgX1/12=12b/a,每个原子中的中子数=相对原子质量-质子数=12b/a-c

一般来说,原子核中包括质子和中子,质子的质量约等于中子的质量.氢原子核中只有一个质子,没有中子,而电子的质量太小,相对于质子和中子来说可以忽略不计

原子、质子、中子、电子、原子核中,质量与氢原子质量近似相等的是质子.因为氢原子含有一个质子和一个电子,而电子的质量很小,可以忽略不计.

由图表可知氢原子中没有中子；相对原子质量=质子数+中子数；质子数不一定等于中子数；质子数决定元素的种类；核内质子数等于核外电子数等．故答案为：（1）相对原子质量=质子数+中子数；（2）氢原子中没有中子

电子.原子的大部分质量位于原子核,原子核由中子和质子构成,中子和质子的质量相近,而核外电子的质量几乎为零.