已知溶解度怎么求ksp
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/18 23:59:22
![已知溶解度怎么求ksp](/uploads/image/f/4273443-27-3.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%BA%A6%E6%80%8E%E4%B9%88%E6%B1%82ksp)
因为溶解度的单位是g/100g水.我们根据溶解积可以计算得出,饱和溶液中BaSO4的物质的量浓度.然后,根据此物质的量浓度,可以计算出,1L溶液中,所含BaSO4的质量.接着根据这个计算出溶解度.如果
BaSO4(s)=可逆=Ba2+(aq)+SO4^2-(aq)xxKsp=C(Ba2+)*C(SO4^2-)=10^-10即x2=10^-10x=10^-5mol/L即溶解的硫酸钡浓度为10^-5mo
硫酸钡是强电解质,所以溶解的部分是完全电离的.溶解度为2.33*10-4g,也就是10^-6mol.溶剂是100g水,忽略硫酸钡的质量,溶液为0.1L.所以溶液中Ba2+1和SO42-为10^-5mo
pH=2.00,F-的分布系数=KaHF/{KaHF+[H+]}=10^-3.46/{10^-3.46+10^-2.00}=3.35*10^-2F-的总浓度为0.10mol.L-1则游离的F-的浓度:
手机写问题,不累啊:)言归正传:溶度积=最大阳离子浓度*最大阴离子浓度,注意,如果是价态相同,则不需要乘幂,如果不相同,则低价态要用乘幂.实际很好讲明白,但是这里不好写公式,举例子吧:AgCl的溶度积
ksp---难溶物或微溶物饱和溶液时,电离出离子浓度的系数次方的乘积叫做离子积常数!如:Ca(OH)2的ksp=c(Ca2+)*[c(OH-)]2(注意:2是氢氧根离子浓度的平方)ksp与溶解度的关系
一般是Ksp沉淀平衡常数越小,溶解度也越小
设溶解度为c,单位mol/L则平衡时[Ag+]=c,[HCN]+[CN-]=cCN-的分布系数=Ka/([H+]+Ka),由于此时[H+]>>Ka,可以认为CN-的分布系数=Ka/[H+]则[CN-]
设溶解度为x则有KSP=x(2x)^2=1.8×10^-11求得x=1.65*10^-4
一般同类型的,如AGCl,AgBr,溶度积KSP越小,溶解度越小的不同类型的,如AgCl,Ag2S,则要计算出离子浓度,然后转化为质量计算的
把溶解度四次方就行再问:图中是解题过程,只是不明白图中画圈的那个等式是杂得出的,求解再答:严格来说这个解题方法不准,因为水中氢氧根离子浓度是10的-7次方mol每升,而氢氧化铁溶解带来的氢氧根离子浓度
设溶解度为xmol/L,AgCl(s)⇋Ag++Cl-xx则有Ksp=[Ag+][Cl-]=x^2,解得x=2*10^-5mol/L.
Ksp(AgI)
AgCl====(Ag+)+(Cl-)因为[Ag+]=0.000292mol/L故[Cl-]=[Ag+]=0.000292mol/L则Ksp=[Ag+][Cl-]=0.000292^2=8.53*10
某种物质的溶解度被定义为一定温度、一定压力下此物质最多能被100g溶剂(默认是纯水,但也可以是其他液体)溶解并保持稳定的质量.固体溶解度尚未有广泛适用的公式描述.Ksp被定义为下面的溶解反应的平衡常数
KSP值是物质溶解后各离子浓度的乘积,则AG+的浓度为0.9*10^-5(KSP开根号)MG^2-的浓度为其KSP开三次根,AL^3-的浓度为其KSP开四次根,由此可知,溶解度最大的是氢氧化镁
BaSO4(s)=(可逆)Ba2+(aq)+SO42-(aq)Ksp(BaSO4)=[Ba2+][SO42-]忽略SO42-的水解∴[Ba2+]=[SO42-]=√Ksp(BaSO4)再问:为什么[B
Ksp是难溶电解质的溶度积常数,是用于难溶电解质的,并且用Ksp比较难溶电解质的溶解度大小时要注意物质的结构相似这一点,否则不能直接用来比较.如AgCl与AgBr可用Ksp比较,AgCl与Ag2Co3
Ksp=[Fe2+][S2-]=8.1*10-17得Fe2+]=[S2-]=0.9*10-8溶解度s=0.9*10-8 * (32+
溶解度是100g溶剂中能溶解溶质的质量;Ksp为溶液中溶质的离子积,是摩尔浓度的乘积,相同类型的盐就算Ksp相同,溶解度也不一定相同,还需要考虑到摩尔质量.