已知硫酸铜溶液分别与碳酸钠溶液,硫化钠溶液

当然是一样的,反应方程式是CuSO4+H2S==CuS(沉淀）+H2SO4

Na投到这些溶液中都会先和水反应:(现象:产生无色无味气体,钠块融化直至消失)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与氢氧化钙溶液:(产生白色沉淀)Ca(HCO3)2+2NaOH(过量)==CaCO3

硫酸铜与盐酸不反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

(1)加入硫酸铜溶液中：Zn+CuSO4=Cu↓+ZnSO4锌溶解,同时有红色固体析出Fe+CuSO4=Cu↓+FeSO4铁溶解,同时有红色固体析出铜不反应.(2)加入到硝酸银溶液中：Zn+2AgNO

浓硫酸有强烈的腐蚀性,挥发性和强氧化性稀硫酸有较强的腐蚀性,较弱的挥发性,无氧化性Fe可与稀硫酸反应生成H2,与浓硫酸反应可以生成SO2和H2

硫酸铜水解显酸性,碳酸钠水解显碱性,于是再发生中和反应,使水解平衡向右移动,发生双水解反应.类似的反应很多,比如,硫酸铝和碳酸钠等等.判断的关键点在于,一方水解显碱性另一方水解显酸性,即可发生双水解反

楼上都不准确,滴加稀盐酸后立即冒泡的是碳酸氢钠,要过一会冒泡的是碳酸钠.因为前者先生成碳酸氢钠后再反应生成泡泡

分别滴加少量氯化钡溶液,观察现象（三个试管中都产生白色沉淀）.再往这三支试管里滴入几滴稀硝酸,振荡后观察现象（装碳酸钠溶液的试管中沉淀消失）由实验可得出检验含SO42-的化合物的方法是（加氯化钡溶液产

楼上错误,溶液中不存在CuCO3,应该是碱式碳酸铜.实验室就是这样制备碱式碳酸铜的正确的是：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑离子：2Cu2++2

实际上是碱式碳酸铜（铜绿,绿色沉淀）2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑但中学化学不要求这么复杂,一般写成CuCO3CuSO4+Na2CO3=Na2

A金属铁B硫酸铜溶液C氯化钡溶液D石灰水E碳酸钠溶液F盐酸你的题目都抄错了B和A和C和E反应F和B和E和A和D反应反应,细心点哦

会发生复分解反应生成难溶于水的CuS沉淀.Na2S+CuSO4=CuS↓+Na2SO4

碳酸根离子与铜离子,在溶液中发生双水解反应,生成氢氧化铜和碳酸,两个水解相互促进,使水解进行的程度比较大,生成氢氧化铜沉淀和二氧化碳气体.但溶液中还有没有水解的碳酸根离子和铜离子,与氢氧化铜进一步反应

选复分解吧,但注意“氢氧化钙溶液中通入少量二氧化碳”不是复分解反应,因为没有发生物质交换.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解反应碳酸钠粉末中加入

核变解决元素变化的问题~不过如果硫酸铝与碳酸钠反应就是双水解~铝离子与碳酸根离子各自水解生成氢氧化铝与碳酸~两个水解偏向正向~

F能和A、B、E、D四种物质反应，六种物质中，碳酸钠可以和硫酸铜、碳酸钙、盐酸、氯化钡四种物质反应，与铁不反应，可知F为碳酸钠溶液，C为铁；B可以和铁、碳酸钠和A三种物质反应，可知B为硫酸铜溶液，A为

能发生两两反应的次数分别为：Ca(OH)2三次、CuSO4四次、Na2CO3四次、BaCl2二次、HCl三次、Fe二次.对应图形中A、B、C、D、E、F的反应次数可以很快判断出：A：BaCl2B：Cu

1,使无色酚酞溶液变红,说明溶液显碱性2,与硫酸铜溶液反应可生成蓝色沉淀,蓝色沉淀是氢氧化铜,说明是碱溶液;3,与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀,说明碱的阳离子可以与碳酸根生成白色沉淀.综上所述,只有B,

加氢氧化钙产生沉淀的是碳酸钠加酚酞试液变红的是碳酸钠加硫酸生成气泡的是碳酸钠加盐酸生成气泡的是碳酸钠看形状粉末状的是碳酸钠加石蕊试液变蓝的是碳酸钠加水电解产生刺激性气体的是氯化钠

突破口：F+D=气体只有Na2CO3+H2SO4有co2生成还有突破口E只与B反应.解得：A、氯化钡溶液B、硫酸铜溶液C、石灰水D、稀硫酸E、烧碱溶液F、碳酸钠溶液