已知硼有两种同位素,硼元素的相对原子质量为10.8则物质的量比-搜答案-百度作业网

设N14占X,N15占1-X,则14X+15(1-X)=14.0067,X=99.33%,所以N14占99.33&,N15占0.67%

这是一个数学问题.不知你是否学过排列组合?学过的话便是(3A32)×(A21)如果没有,11,12,13,22,23,33便是氢原子的组合数(数字1,2,3分别表示氕,氘,氚),共六种.再乘以氧原子的

氢和氧生成的化合物就是H2O,这个是知道的吧?所以每个H2O中,H都有3种可能（可以是3种同位素中的任何一种,允许两个H相同）,O有两种可能,根据数学的排列组合,应该是共有3*3*2=18种

12种

由H、O两种元素组成的化合物有两种H2O、H2O2．对于H2O：H的取法有C（23）+3×（2-1）=6而O的取法有C（12）+2×（1-1）=2故共有6×2=12种同理，对于H2O2：相同的氢同位素

核素：具有确定质子数和中子数的单核粒子称为核素（氢的三种核素：氕、氘、氚）同位素：质子数相同而中子数不等的同一种元素的原子互称同位素.他们在元素周期表中处于同一位置.元素：具有相同质子数的一类单核粒子

最小的H2O18最大的T218O2418192021222324

1这三种分别为HDT,则双原子分子共有以下几种：HHDDTTHDHTDT6种.2元素的相对原子质量=各核素的相对原子质量与各核素的原子百分数比的乘积之和.原子百分组成近似相等,所以两种核素的原子百分数

用前面的求出相对原子质量“1”的实际质量.一个这种原子的质量是(m/n)g相对原子质量“1”的对应实际质量是(m/n)/M=m/(nM)一个相对原子质量为37的氯原子的实际质量37/(m/(nM))=

设质量分数为x；10x+11（1-x）=10.8x=0.2所以质量分数为20%.话说.楼主几年级的?可以弱弱的问下么?

是求比例吧,10B和11B的个数比是1：4设10B、11B的百分比分别是x、y.x+y=110x+11y=10.8x=20%,y=80%,x：y=1：4

原子序数（质子数）决定元素种类,同位素是原子序数相等而中子数不同

假设10B占有原子百分率为X,则10*X+11*(1-X)=10.8则X=0.2,所以占20%

设B-10的原子个数百分比为x,则B-11为（1-x）10x+11（1-x）=10.8解得x=0.8(1)n(B-10)/n(B-11)=x/(1-x)=0.8/0.2=4:1(2)B-10的质量分数

B元素的相对原子质量10.8是质量数分别为10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，则10B和11B的原子的个数比为0.2：0.8=1：4，则同位素10B的质量分数=10×110×1+11×4=

X=10.8-10=0.8Y=11-10.8=0.21、原子百分率为0.2%（0.2+0.8）=2%2、物质的两只比10B:11B=0.2;0.8=1:43、质量百分数=2*10%（2*10+8*11

设10B和11B质量分数为X和1-X10X+11（1-X）=10.8X=0.2硼10B的质量分数约为20%.

设硼元素中10B的原子百分含量为x,则10x+11(1-x)=10.8,即得x=0.2,质量分数=10*0.2/10.8=18.5%

在100g硼中,10B占了10.8gB-11占了89.2g10B占了10.8g物质的量=1.08molB-11占了89.2g物质的量=8.11mol元素的相对原子质量=总质量/在物质的量=100/(1

告诉你原子核的电子了你不直接查元素周期表?