已知碳酸.亚硫酸.次氯酸的平衡常数如下表: 下列反应的离子方程式书写正确的是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 13:40:02
![已知碳酸.亚硫酸.次氯酸的平衡常数如下表: 下列反应的离子方程式书写正确的是](/uploads/image/f/4277783-47-3.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E7%A2%B3%E9%85%B8.%E4%BA%9A%E7%A1%AB%E9%85%B8.%E6%AC%A1%E6%B0%AF%E9%85%B8%E7%9A%84%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%B8%B8%E6%95%B0%E5%A6%82%E4%B8%8B%E8%A1%A8%3A+%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B9%A6%E5%86%99%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF)
H2CO3:pka1=6.38HClO:pka=7.54H2SO3:pka1=1.9H2SiO3:pKa1=6.8所以应该是亚硫酸>碳酸>硅酸>次氯酸
H2CO3:pka1=6.38HClO:pka=7.54H2SO3:pka1=1.9H2SiO3:pKa1=6.8Ar-OH:pka=9.99CH3COOH:pka1=4.76所以应该是亚硫酸>醋酸>
H2SO3(1.85)>H2CO3(6.35)>HClO(7.39)>H2SiO3(10.08)
次氯酸,亚硫酸,磷酸,醋酸,碳酸,硅酸,苯酚再问:这是权威答案吗?再问:我是高三生,这个很重要的,谢谢啦
弱酸酸性由强到弱为:草酸(乙二酸),亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸(以上五种为中强酸),柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸
加入碳酸钙a不影响平衡b碳酸钙消耗HCl是平衡右移生成HCLOc平衡左移,消耗HCLOd消耗HCLO,酸碱中和
氢碘酸>硫酸>苯磺酸>盐酸>硝酸>亚硫酸>磷酸>亚硝酸>氢氟酸>甲酸>乙酸>碳酸>次氯酸正确的应该就是这样了.关于苯磺酸和硫酸,他们酸性相差不大,以为苯磺酸就是硫酸中一个羟基被苯环取代的产物.关于石墨
数字不清晰,只能按照知道的去判了:答案选A,B,生成碳酸氢根,注意看电离常数,碳酸氢根电离常数比次氯酸小,酸性弱,不能制取.C,次氯酸会氧化亚硫酸根,所以得到的是硫酸根D,碱性最强是碳酸钠.以上都可以
由K可知酸性H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-可由酸性有强制弱来判断是否可行,同时判断两生成物能否反应AH2SO3>HCO3-BH2CO3可与SO32-反应生成HCO3-与HSO3-CH2
解题思路:由平衡常数可知,平衡常数越大,酸性越强,可得酸性顺序:H2SO3>H2CO3>HSO3->HClO>HCO3-,根据酸性强弱判断反应能否进行,注意HClO具有强氧化性,SO2具有还原性,二者
亚硫酸是中强酸.酸性是亚硫酸>碳酸>次氯酸.
强酸中因为水溶液有拉平效应,在水中,这四种酸超出了水的有效PH值,比如在醋酸溶剂中,这四种酸的强弱一下子就分开了,因为醋酸有拉开效应.四种酸的摩尔电导比为HClO4:H2SO4:HCl:HNO3=40
A.加入HCl,溶液氢离子浓度增大,平衡向逆反应方向移动,HClO浓度减小,故A错误;B.Na2SO3具有还原性,可与HClO发生氧化还原反应而导致HClO浓度减小,故B错误;C.NaOH和HCl、H
选B.A中HClO不稳定,易分解,最终溶液会变质成HCl.C中Cl2有强氧化性,会将试纸氧化,测不出pH.D中溶液最后变质成HCl,其pH会降低
硅酸是一种很弱的酸,酸性比碳酸还弱碳酸和次缕酸是弱酸……(这个应该都知道的……)弱酸还有很多,比如氢氟酸,氢硫酸,醋酸等等硫酸盐酸硝酸并称三大强酸,强酸还有氢碘酸,高氯酸(酸性最强)氢溴酸等等亚硫酸和
酸性由强到弱为:亚硫酸,亚硝酸,碳酸,次氯酸,硅酸
亚硫酸是中强酸最强碳酸,次氯酸为弱酸碳酸强于次氯酸CO2+H2O+NaClO==NaHCO3+HClO再问:再问:d为什么错再答:HClO有强氧化性会氧化CaSO3的再问:喔明白了再答:呵呵
盐酸>亚硫酸(中强酸)>醋酸>碳酸>次氯酸>碳酸氢跟(已成弱碱性)
OH和亚硫酸根再答:反应再答:生成了SO3-再答:还有剩余的OH再答:和H中和生成水