常温下, 硫酸铵溶液中由水电离出的H 的

水电离H+10-14＜10-7说明酸碱都有可能在酸中会与CO32-反应在碱中可以只能说可能大量共存

常温下0.1mol/L的NaOH溶液中oH-浓度为0.1mol/L,即10-1mol/L（只看NaOH中的oH-,水电离出来的与NaOH电离出的相差倍数太大,可以忽略不计）根据常温下溶液中H+浓度与O

只能是4.溶质是强酸弱碱盐.再问：能解释下么？为什么溶质只能是强酸弱碱盐？比如说溶质是醋酸铵行不行再答：因为由水电离出的氢离子浓度大于10的-7次方mol/L，说明水的电离是被促进的，溶质就不可能是酸

常温下纯水电出的氢离子浓度为1×10^-7mol/L.任何溶液中水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,故本题中氢离子浓度为1×10^-10mol/L,小于10^-7,说明水的电离受到抑制,应为加酸

不对,硫酸氢钠溶液中的氢离子主要来自自身电离,水的电离受到抑制,A>7.

c(OH-)=1*10^(-7)mol/L再问：那NaOH溶液电离出多少氢氧根离子呢？再答：该溶液不含NaOH（NaOH浓度小于10^-9mol/L）再问：氢氧化钠溶液中氢氧化钠电离的OH-离子比水电

因为是水电离的H+不是溶液中所有的H+再问：就是说这个c（H+）=1*10-13mol/L是水的不包括本身溶质电离的，能这么理解吗再答：是的

常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,---说明水的电离得到促进,一般是水解的的情况.水电离出的c（H+）=10-4mol/L----说明水电离出的c（OH-）也等于=10-4m

由水电离产生的c(H+)=0.01mol/L,第一种可能：溶液是碱性的,水电离产生的c(H+)=10-12mol/L,则同时产生的OH－的浓度c(OH－)=0.01mol/L,根据水的离子积常数可算出

A虽然促进水电离,但是A所形成的溶液显酸性,此时（OH-）不可能有10-4mol/L这么高的.再问：D形成的溶液显碱性水电离的(OH-)就要多吗？不是都促进吗，水电离(OH-)跟溶液的酸碱性有关系吗。

你的答案第一种情况分析是对的,第二种情况错了.【OH-】=10-14/x这里的OH-是整个溶液里的OH-,而不是由水电离出来的OH-；因此方程式不成立.对于这种问题我建议你去理解,而不是设一个X去列方

常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)和c（OH-）的乘积是1×10-20则水电离c(H+)=c（OH-）=1×10-10小于1×10-7说明水的电离受到抑制,该溶液要么是酸溶液,要么是碱溶液如果是会

选A水电离出来的C(H+)=10^(-11)mol/L,说明水的电离受到抑制.酸和碱都能抑制水的电离,所以BCD都是可能的（硫酸氢钾可以看成酸）硫酸铵是盐,盐能促进水的电离.所以A不可能.

C再问：能解释下吗谢谢

CH3COONa>Ba(OH)2因为:Ba（OH）2是强碱,它在水中电离出的OH-能抑制水的电离,因其pH是8,所以由水电离出的OH-浓度为10^-8而CH3COONa是强碱弱酸盐,它的碱性是由于水解

pH=12则H+浓度是10-12,而水电离的H+和OH-永远相等,所以水电离的OH-就是10-12mol/L咯.

H2O=H++OH-,氢离子和氢氧根一样多的.都是10-5,你那种是水解情况,水解促进电离.ph=5的话,是OH-被结合了,剩下H+,就是5了；ph=9的话,是H+被结合了,剩下OH-,就是9了.ps

pH值就直接反映了水中氢离子浓度,知道了ph值就知道了氢离子浓度.pH为氢离子浓度的常用对数负值,即：pH=-lg[H+].也就是说此时氢离子浓度为10^-3mol/L(10的负三次方)又因为在常温下

A、pH等于5的醋酸溶液中，c（H+）酸=10-5mol/L，对水的电离起到抑制作用，故A错误；B、一定浓度的NaHSO4溶液中呈酸性，对水的电离起到抑制作用，故B错误；C、一定浓度的NH4Cl溶液中

首先,氢氧化钠抑制水的电离.其次,只要在常温下的水溶液中,就满足H+和OH-浓度积为10^-14因为OH-为10^-3所以H+浓度就是10^-11要注意,这里的OH-绝大多数都是NaOH电离得到的,不