常温下, 若溶液中水电离产生的氢氧根离子浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/11 00:05:52
常温下,水的离子积常数为10*-14,又因为水电离的氢离子和氢氧根离子相等,所以氢离子浓度为根号下10*-14,即10*-7(水的离子积常数,简称水的离子积,是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常
(1)盐酸中c(H+)=0.1mol/L,所以c(OH-)=10^-13mol/L全部由水电离产生,即电离掉的水的浓度为10^-13mol/L.水的浓度c=1000/18=55.56(mol/L),所
在常温下,某溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是?A氯化钠溶液B氯化铵溶液C醋酸D硫酸氢钠
国士元双,你犯了个低级错误盐类水解是促进水的电离的,酸碱才是抑制电离!楼主,学知识是大事,你千万别只听信我们一个人的说法,一定要找老师去问问.
1LH2O的n=1000/18=55.5mol[H+]=10^-10;pH=10或[OH-]=10^-10;pH=4
假设1L水,常温,所以电离的水为10^-7mol,剩余的水约为1000/18mol,所以电离度=1.8*10^-9.对比可知水的电离受抑制再问:请问1.8*10^-9是怎么算出来的?再问:哦我知道了再
可以求出电离平衡常数,但需要知道电离度
0.1mol/L盐酸中[H+]=0.1mol/L所以[OH-]=Kw/[H+]=1*10^-13mol/L即电离的水为1*10^-13*V由电离度定义知a1/a2=n1/n2(其中n代表电离的水的物质
因为醋酸是弱电解质,0.001mol·L-1的CH3COOH溶液不可能完全电离,所以溶液中H+的浓度小于1×10-3mol·L-1,因此水电离出的[OH-]大于1×10-11mol·L-1
1.ClO-+H2O=可逆=HClO+OH-2.H2S=可逆=H+HS-这里电离出的H+抑制H2O=可逆=H++OH-的电离3.NH3.H2O=可逆=NH4+OH-4.F-+H2O=可逆=HF+OH-
解C(H+)=0.1mol/LC(H+)*C(OH-)=KwC(OH-)=Kw/C(H+)=10-14/0.1mol/L=10-13mol/L在盐酸溶液中水离出的氢离子浓度=水电离出的氢氧根离子的浓度
氢氧化钠溶液里的ph为x,则乙酸钠里的ph为14-x+7所以是21
当然可以由水电离的氢氧根离子为10^-13只能说明水的电离受到了抑制,pH可能为1或13
设氢氧化钠溶液里的ph为x,则乙酸钠里的ph为14-x+7可知答案为21
已知电离度α和浓度,可以算出弱电解质电离出的离子浓度,c(离子)=cα水的浓度要知道,c(H2O)=1000g/18g/mol/1L=55.5mol/L那么,溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=
强碱的话直接根据浓度计算出[OH-][H+]=Kw/[OH-]Kw=10^14[H+]X[OH-]=Kw[OH-]就是碱溶液中[OH-][H+]即为水电解出的氢离子浓度
水的离子积常数与温度有关,在常温下K=1*10^-14,由题所给的条件为常温可知,选C.
好评就告诉你.
1)高中化学阶段,认为H2SO4是全部电离的,因此NaHSO4中的H+视为HSO4-电离出来,H2O的电离被抑制,而NH3·H2O是弱碱,也抑制水的电离,因此第一问相等2)此问中前者是NH4+的水解,
常温下,水的Kw=[H][OH-]=1*10^(-14)又因为醋酸铵是弱酸弱碱盐.所以水解成中性所以水电离出的H+浓度为1*10^(-7)mol/l