常温下把0.6moll盐酸跟0.4moll的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的ph

B只与温度有关,25摄氏度时,Kw=10^(-14)

H+浓度0.1mol/L,根据水的离子积常数10^(-14),求得氢氧根浓度为10^(-13)mol/L；而氢氧根全部由水电离出,水的浓度为c=1000g·L^(-1)/18g·mol^(-1)=55

压缩后的液化气体在常温下低于零度.如液氮、液氧、石油液化气等等.

稀盐酸在常温下蒸发,不会变成浓溶液的.氯化氢挥发的速度远大于水蒸发的速度.蒸发时不只是水出来,两者都有的.过滤时漏出来的肯定不只是水,HCl易溶于水,两者完全混合

B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

【1】应该是把等浓度的盐酸和氨水,等体积混合后,其溶液的ph恰好等于7,下列说法正确的是B【2】例如,0.1mol/LHCL\NH3,等体积混合,其产物是0.05mol/LNH4CL,PH=5.23,

盐酸属于强电解质,会完全电解；氨水是弱电解质,不完全电解.所以当如题中所说,PH=7时,也就是说c(OH)-=c(H)+.那么氨水的浓度一定低于盐酸的浓度.因为不完全电解的关系,所以在混合前,氨水的|

/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1

可以,与稀盐酸一样,氧化铁也可以,生成氯化铁浓硫酸在冷的情况下会与铁钝化,不反应加热时可以反应

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

A,因为醋酸是弱酸在水中不完全电离,一部以分子形式存在,而盐酸是强电解质,在水中完全电离,所以物质的量相同时,盐酸溶液的PH大于醋酸B,物质量浓度都是0.01mol/L,所以生成的H2体积相等C,用相

a__＞___0．01molL-1Ka＝0.01*0.01/2a

第二种是对的里面说法也没错至于第一种说法首先Na离子,氯离子,乙酸根离子这三种离子互相根本就不可以反应,乙酸钠（醋酸钠）水解呈碱性,但毕竟是盐通过水解才显碱性,没有盐酸强,所以呢,是乙酸钠（醋酸钠）过

浓硝酸,浓硝酸的强氧化性使金属发生钝化,阻止进一步反应,其余的都能与铁和铝反应

每1mol铝都失去3mol电子,所以是0.1×3=0.3mol再问：为什么要每mol呢？不能按2mol算吗再答：离子方程式——2Al+6H+=2Al3++3H2拆开看失电子：2Al-6e-(电子)=2

不锈钢不耐盐酸溶液

方程式是：2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O都是可溶性盐和强酸溶液,所以拆成离子,水和单质保留分子形式：2K++2MnO4-+16H++16Cl-==2Mn2++4

任何电解质溶液中都存在电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因为c（NH4+）=c（Cl-），则c（H+）=c（OH-），所以溶液呈中性，pH=7，故选A．

Ithinkyoumisunderstandsomeconcepts.VaporpressureofwaterisnotthepressureyoucancomparewithHCl.Youneedt