常温时,医生水平h等于12的经营化钡溶液中含氢氧根离子的数目为.-搜答案-百度作业网

解析：常温时,水的离子积Kw=C（H+）C（OH）=10^-14某溶液中由水电离出的（H+）=1*10^-9mol/L,则该溶液呈酸性或碱性.如果是酸性溶液,由水电解出的C（H+）=C（OH-）=1*

都是碱性溶液所以先求出他们各自的c(OH-)很容易计算得到分别为10^-5mol/L和10^-2mol/L又因为他们之间相差的数量级大于10^2所以前者被忽略所以混合后溶液的c(OH-)=0.5×10

A、CH4中C元素的质量分数=1216×100%=75%＜87%；故A不可能；B、C2H2中C元素的质量分数=12×226×100%≈92.3%＞87%，且每个分子中含有2个C原子小于4个；故B可能；

A、酚酞的变色范围PH为8～10，所以0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点时，溶液的pH值等于8或大于8，故A正确；B、pH=6的醋酸用水稀释100倍时，溶液的PH值

盐酸属于强电解质,会完全电解；氨水是弱电解质,不完全电解.所以当如题中所说,PH=7时,也就是说c(OH)-=c(H)+.那么氨水的浓度一定低于盐酸的浓度.因为不完全电解的关系,所以在混合前,氨水的|

NaOH溶液中主要存在的是OH-,所以计算应该以OH-为准,C(OH-)=(0.01+0.0001)V/2V=0.005mol/l,再利用C(H+)*C(OH-)=10的-14次方求得C(H+)=2*

Doctorsinbiggerhospitalsaremoreexperiencedthanthoseinsmallerones.

碱性常温下水溶液氢离子的浓度是10的-7次方,比这小的就是碱性,比这大的是酸性

由水电离出的c(H+)c(OH-)=10^-14说明c(H+)=10^-7,中性溶液A、错误.中性溶液,Fe2+水解完全,得到Fe(OH)2,不能共存B、正确C、错误.NH4+水解显示酸性,S2O32

你高中吧,做这种题有2种的方法.一种是在你不懂的情况下或没时间的时候就个猜猜也要有办法才行就这题一看b和c是减性都较大；说以不选,再看A和d酸性但只有D酸性弱（小）你看三个大一个小他太不一样了其实很多

我听过一个朋友用的医疗软件,好像叫什么普惠超级医生

因为NaHSO4会电离出大量H+抑制了水的电离,故水电离的H+浓度减小

由h=gt^2/2得t=√（2h/g）又V=s/tS=h则V=h/t=√（2gh）/2仅供参考!

(f(x0+2h)-f(x0+h))/h用洛必达法则对h求导,即得=(2f'(x0)-f'(x0))/1=f'(x0)

铵离子和氯离子大于氢离子和氢氧根离子氯化铵容易电离

首先,由水电离出来的H+和OH-是相等的.（1）若为酸溶液,则溶液中的OH-是由水电离产生的,H+主要是由酸电离产生的.因为现在水电离出来的c(H+)=1×10-11mol/L,所以溶液中的c(OH-

PH=2C(H+)=10^-210^-2/x=10^-7/10^-6x=10^-1PH=1PH=12C(H+)=10^-1210^-12/x=10^-7/10^-6x=10^-11PH=11其实有更简

根据h=12gt2得，t=2hg．则抛出小球的速度大小v=ht=hg2h=gh2．答：抛出小球的速度大小为gh2．

不是!强酸-弱碱中和显酸性强碱-弱酸中和显碱性

把硫酸的电离分为两步H2SO4=H++HSO4-HSO4-=H++SO42-NaHSO4溶解后HSO4-的电离就实质上和H2SO4的第二步电离是一样的,相当于强酸溶于水,抑制水的电离.其实H2SO4第