A,D同主族,B.C在同一周期.A,D原子的最外层电子数都是1
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/13 10:39:40
![A,D同主族,B.C在同一周期.A,D原子的最外层电子数都是1](/uploads/image/f/431823-39-3.jpg?t=A%2CD%E5%90%8C%E4%B8%BB%E6%97%8F%2CB.C%E5%9C%A8%E5%90%8C%E4%B8%80%E5%91%A8%E6%9C%9F.A%2CD%E5%8E%9F%E5%AD%90%E7%9A%84%E6%9C%80%E5%A4%96%E5%B1%82%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%95%B0%E9%83%BD%E6%98%AF1)
ABCD因为A+B=C+D则排列应为ACDBB,C,D都能在A中燃烧则A为氧元素那么B为硫元素A+B=24在硫元素之前的同周期元素为钠,镁,铝,硅,磷B的最高价氧化物为H2SO4,能与其反应的有钠,镁
由第一句话可推测:AB是第二周期,CDE是第三周期.A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.那么A的次外层电子数不可能是8,只可能是2,那么A就是氮.E是地壳中含量最高的金属元素.那么E就是Al.A
A,B在同一周期,--------即,B---AB,C在同一主族,---------即,B在C的上面-----B----A-----CC元素原子核外电子数等于A,B元素原子核外电子数之和;------
A:H;B:C;C:O;D:F;E:NaCH4CO2F2+2Na=2NaF每个F周围有7个电子,F2之间共用一个电子对,每个Na周围有1个电子,NaF之间共用一个电子对
主族元素A、B、C、D都是短周期元素,C原子最外层电子数比B原子少2个,且最外层电子数是次外层电子数的2倍,C原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则C为碳元素;B原子最外层电子数为6,B、C在同一
由信息可知,常温下无色、无味的液体A2C为H2O,则利用①②③④⑤可推出A为H,B为Na,C为O,D为C,(1)A为H,其名称为氢,D为C,其名称为碳,故答案为:氢;碳;(2)B为钠,易失去1个电子,
C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙.说明这两种元素是钠元素和氧元素.A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.说明是氮元素E是地壳中含量最高的金属元素.说明是铝元素(地壳中
D是突破点,个人认为短周期的同素异形体不是C就是O,而短周期内,C的同主族元素是Si,O的同主族元素是S,确定A为Na,因为Si无法与Na形成水溶性化合物,确定B为S,D为O...则AB化合物为Na2
A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,A的原子序数最小,且是主族元素,则A为H元素;A与D为同一主族,D是所在周期原子半径最大的元素,则D为Na元素;C元素的原子核外电
这个题目考察的是对元素周期表是否熟记于心;和元素在周期表排列顺序的理解!解决此类推理元素位置的题目的关键点————就是寻找突破口,解出一个关键未知元素,再根据题目的给的条件推出其他元素!言归正传!关键
A:HB:Hec:LiD:Al
1)第2周期第3主族Na2O2)O2->Na+>Al3+3)NaOH>AL(OH)34)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
如果D是锂,那么原子半径D<C,与题意不符.因为原子半径的比较一看电子层数,电子层数越多,半径越大;二看核电荷数,当电子层相同时,核电荷数越大,原子半径越小;三看核外电子数,当核电荷数、电子层相同都是
A氧,B氮,C硫,D氢.1.硫,S+16286(自己花弧线).2,NH4++H2O=可逆=NH3"H2O+H+.3,NH3+NH3=NH4++NH2-
甲是C2H2乙炔乙是H2O2过氧化氢丙是Na2O2过氧化钠丁是Na2S硫化钠至於这个“或”.实在想不出别的了...你问的是氢化物吗?氢化锂就是固态的
B单质在A单质中点燃产生白烟,B单质在D单质中点燃产生白色烟雾,通过所学过的可知B应该是磷,在氧气中燃烧产生P2O5固体白烟,在氯气中燃烧产生PCl3和PCl5混合烟雾.AC同主族,所以C就是硫.硫在
A是FB是MgC是SiD是Cl(1)SiSiH4(2)BCDA(3)Mg(OH)2HClO4(4)不正确F不存在最高价氧化物对应的水化物
B、C推断错误,B是N,C是O,因为C的单质是燃料电池的一种原料,C为O,不能为FA、B、C可以形成NH4NO3,此化合物中既含有共价键,又含有离子键,所以D错误