1.28g的铜与足量

设反应的锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65           &nbs

设:混合物含铁质量X.列出化学方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562X20G56/X=2/20克X=560克不成立,可能是题目种氢气质量不大对,不过方法是一样的你再看看氢气质量有没有错,然

解题思路：根据反应涉及的量值计算。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

分析：只有铁和盐酸反应,而反应产生的氢气为0.2g设铁的质量为x克反应式为Fe+2HCl==FeCl2+H2562x0.256/x=2/0.2解得x=5.6g故铜的质量4.4g质量分数为4.4/10=

2H2SO4(浓)＋Cu＝（加热）CuSO4＋SO2↑＋2H2O氧化剂：浓硫酸还原剂：铜

怎么又是你,和刚刚我讲的方法一样.选A5.6克纯铁反应正好生成0.2克,所以另外两种杂质生成氢气一种超过,一种少于0.2

10-1.6=8.4(Fe)原混合物中铁的质量分数=8.4/10*100%84%Fe+H2SO4=FeSO4+H256---------------------------28.4----------

32*80/64=40

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑65-------------------------------2x--------------------------------0.4x=1320-13

设Zn的质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g65/2=x/0.2解得x=6.5g所以Cu的质量=10-6.5=3.5g

设生成铜的质量为x.Fe+CuSO4===Cu+FeSO456---------645.6g--------x56/5.6=64/xx=6.4g答：生成铜的质量是6.4g

不纯的锌加快反应速率是因为锌内部或表面掺有其他不活泼金属杂质,构成了以锌为负极的原电池,所以加快了反应速率,解答步骤一会上图再答：望采纳谢谢再问：那请问实验室用13g锌粉和2g铜粉与足量稀硫酸反应可生

铜与足量的浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑n（Cu）=mM=1.2864=0.02mol，由方程式可知：n（NO2）=2n（Cu）=0.02×2=0

对再问：为什么，分析一下这道题？？再答：Fe+H2SO4=====FeSO4+H22克氢气是一摩尔，根据上式，需要一摩尔的铁，56克不清楚这是不是判断题……生铁……貌似不纯吧？如果不纯，就不对

氢气2g为1molMg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H21mol1mol1mol1molxx1-x1-x24x+56*(1-x)=40x=0.5mol这种混合物中铁和镁的物质

设生成FeSO4质量为x,Fe是质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑152/x=2/0.4gx=30.4g56/y=2/0.4gy=11.2g溶液质量为：11.2g+100g-0.4g=110

楼上回答的是物质的量比,而问题是求铁锌质量比所以设Zn的质量是x,铁为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65----------------------------2x--------------

Zn～H2M0.2M=6.5W=(8-6.5)/8=18.75%

1mol再问：求详解再问：答案是0.5mol再答：好吧，那Cu是升到正1价，32gCu是0.5mol,那就是转移了0.5mol再答：反应生成了Cu2S再答：我之前以为生成了CuS，对不起了再答：ok？

我来回答,Cu与稀硫酸不反应,则氢气都是Fe产生\x0dFe+H2SO4=FeSO4+H2↑\x0d562\x0dX0.2g\x0dX=5.6g\x0d则Cu为10g-5.6g=4.4g\x0dCu质