1.28g铜投入一定量浓HNO3中

解法一：n(Cu)=1.92/64=0.03mol则Cu失去的电子数为0.03*2=0.06moln(气体)=0.672L/22.4L=0.03mol设生成的NO为xmol,生成的NO2为ymol,则

n(Cu)1.92g/64g/mol=0.03mol气体,0.672L22.4L/mol=0.03molCu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2(向上箭头）+H2oxmol2xmol3Cu

可知1.92克的铜为0.03摩尔.则因为铜被全部溶解,说明铜全部变为了二价铜离子.则铜在反应过程中失去的电子的数目为0.06摩尔.即N元素得到的电子数目为0.06摩尔.因为NO和NO2通入水中,再通入

1.92g Cu的物质的量为n（Cu）=1.92g64g/mol=0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3CuNO、NO2O2HNO3，

解析：1.92g铜粉,n=m/M=1.92/64=0.03molNO2和NO组成的混合气体1.12Ln=V/Vm=1.12/22.4=0.05mol设NO和NO2物质的量分别为n1和n2则有：e-守恒

n（Cu）=1.92g64g/mol=0.03mol，n（NO2+2NO）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，设n（NO）=xmol，n（NO2）=ymol，则 Cu+4HNO3

m(Cu)=19.2/64=0.3moln混合气体=11.2/22.4=0.5molCu---------2e1mol2mol0.3molx=0.6molHNO3--------NO2--------

1、考察化合价守恒,也就是升降价的平衡.当然也就是还原剂提供的电子数与氧化剂得到的电子数相等.1.92g铜粉溶解完全后可以提供的电子数：1.92÷64×2=0.06mol那么HNO3被还原失去的电子总

由题易知,1.92g铜的物质的量是1.92g/64g/mol＝0.03mol.由题可知,铜与浓硝酸反应时,是铜还原硝酸,生成NO2和NO混合气体,之后NO2和NO混合气体又和氧气反应,被氧气氧化,生成

这个题目我解析过啊,答案是336ml,你没看到?

因为一开始Cu跟浓硝酸反应产生二氧化氮气体,后来溶液变稀,Cu就跟稀硝酸反应产出一氧化氮气体,而一氧化氮不溶于水,与氧气反应,产生二氧化氮才可以溶于水.

1.28gCu→0.02mol变为Cu2+失去0.04mol电子生成的气体为NO、NO2的混合物共0.03molHNO3→NO得到3个电子HNO3→NO2得到1个电子设生成的NO、NO2的物质的量各为

结果是对的吧?如果一定说过程有问题,那也就是计算消耗氧气物质的量的时候,是0.06-0.01(5-2)不是5-3,那个地方写错了,不过结果是对的.

1.28g铜的物质的量=1.28g64g/mol=0.02mol，Cu与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供

这其实是个二传手电子守恒反应铜投入一定量的浓硝酸生成含N的化合物电子给了N（只是降低的）然后此气体的容器倒扣在水中通过标准状况下一定体积的O2气体完全溶于水含N的化合物又变回了硝酸而电子却给了O变相的

此题掌握规律比较容易.在反应过程中,铜原子失去的电子给了氮原子,氮原子又把得到的电子转给了氧气分子.即铜原子失去的电子=氧气分子得到的电子.设通入氧气分子的物质的量为X（1.92g/64g/mol)*

若全是NO2,则和氧气反映比例是4：1是168mL若全是NO,则和氧气反映的比列则是4：3是504mL而铜只有0.03摩尔,生成的气体也是0.03摩尔生成NO的反映消耗铜和生成NO的比例是3：2同理生

0.672L的气体——0.03mol的气体——0.03mol的N1.92g的Cu——0.03mol的铜设混合气体中有xmol的NO,ymol的NO2则x+y=0.032NO——3Cu2NO2——Cu所

是HNO3硝酸吧Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2（气体）+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO（气体）+4H2O1.92g铜粉：n=0.03mol气体1.12

2NA2O2+2H2O=4NAOH+O22*784*40323.9gX=4gY=0.8g0.8/32=0.025MOL0.025*22.4=0.56L氧气氢氧化钠的质量4克