ABCD四种元素,A元素所处的周期数,主族序数,原子序数均相等
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 20:28:26
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0.2molC原子能从酸中置换产生2.24L=0.1mol标准状况的H2,所以C是一价金属,D的原子核中没有中子只有氢元素AB没谈到啊题干缺损,猜想卤素单质通入水置换出气体的是氟气前三种元素的离子结构
⑴写出下列物质的化学式:ACH4BO2C:_H2__DCO2EH2OF:_Cu_HCu2(OH)2CO3ICuO⑵写出下列反应方程式:①__CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O____②___Cu2
a=Cb=Brc=Cud=Si1原子晶体SP321S22S22P63S23P64S24P43先生成蓝色沉淀,后生成深蓝色溶液4SIH4没法写电子式,分子量大,分子间作用力大.5a:元素a的电负性比元素
AO氧BMg镁CH氢DCa钙这可是基础题啊骚年再问:什么叫A元素的原子得2个电子再答:就是得两个电子啊再问:什么叫得两个电子啊。。A和B有联系的么?再答:说白了就是A+2=10再问:为什么
A、B、C、D、E 5种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等,则A为氢元素;B是地壳中含量最多的元素,则B为氧元素;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个,则C有3个电子层,最
1.B元素的名称是(氮)B在周期表中位于第(二)周期,第(VA)族四种元素中的三种组成的离子化合物有(NaOH,NaNO3,NaNO2,NH4NO3),写出其中的两个电离方程式(NaOH==Na++O
1.甲H2O2.2H2+O2=2H2O3.离子化合物H++OH-=H2O4.2NaHCO3+H2SO4=2CO2↑+Na2SO4NaCO3+NaOH=H2O=Na2CO3
a硅(Si)b钠(Na)c硫(S)d铁(Fe)(1)第三周期第ⅣA族(2)原子晶体、金属晶体、分子晶体(3)(SiH4)弱于(H2S)(4)A是Na2O2,共价键、离子键NaOH(5)Fe+4HNO3
X:Na:Y:O;Z:KA:Cl2;B:NaCl;C:NaClO;D:KClO3反应3:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O反应4:2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑
原子或离子半径的大小是这么判断的:1、画出原子或离子的结构示意图,这个总会吧?例如钠离子:+11,2,8(图没法话,了解?)2、比较核外电子层数:电子层多的,半径自然大(想象一下就能明白啦?)3、电子
现有ABCD四种元素,前三种元素的离子结构和氖原子的电子层结构相同,A没有正价态的化合物,B的氢化物分子H2B,0.2molC原子能从酸中置换产生2.24L标准状况的H2;D的原子核中没有中子.(1)
0.2molC原子能从酸中置换产生2.24L=0.1mol标准状况的H2,所以C是一价金属,D的原子核中没有中子只有氢元素AB没谈到啊题干缺损,猜想卤素单质通入水置换出气体的是氟气前三种元素的离子结构
B为O元素,B和D是同族元素,CD有3个电子层所以D为S元素,B的离子和C的离子的核外电子数相等所以C为Mg元素(1)A:C;B:O;C:Mg;D:S(2)(+16)2,8,6圆弧自己补充吧.(3)—
A:C碳B:O氧C:Mg镁D:S硫再问:C是Mg是怎么得到的
AAl2O3氧化铝B}水和偏铝酸盐C}顺序由于条件不足无法确定DH2O2双氧水YH元素XO元素Z条件不足无法确定反应方程式A+一元强碱=B+C条件不足无法确定只能举其中个例例:Al2O3+2NaOH=
再问:再问:再答:先采纳呗再问:好了再问:再答:大哥你要做多少啊?你再另请题不行么?我也能混个积分再问:早说啊
A:NaB:MgC:ClD:OC在第三周期,ⅦA族元素;HClO4;Na2O2;1:2;2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B为氧,C为钠,淡黄色化合物E为过氧化钠A为碳,D为S(最外层电子数为8-2=6)A、B的化合物与E反应的化学方程式:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2A、B两元素形成化合物属共价化合物D元
NaCPCl(+11)-2-8(+15)-2-8-53种Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4HCl>PH3
已知A元素原子的K层和M层电子数相同,有M层,K层必有2个,所以A是镁B元素原子的L层比K层电子数多5个所以L层有7个,所以B是氟C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数所以C是铝DKL层之和是1