abcd均为四种短周期元素,0.5mola

A最外电子是内的2倍、由于最外层电子不超过8,所以内电子只能是2个,A为6号元素碳.M焰色反应是黄色,这是钠元素特有的焰色.又由于淡黄色,因此M是过氧化钠C是氧,D是钠

（1）在第一份样品中加入过量盐酸,充分反应后放出0.896LH₂,残留不溶于酸的固体0.56g(2)在第二份样品中加入过量浓氢氧化钠,微热放出0.896LH₂,残留不溶于碱的固

总的来说就联想加上猜测啦.先把短周期的元素列出来,既然D的原子半径最小,又可以和ABC分别形成电子数相等的物质,那八成就是H与二三周期的非金属元素形成10电子和18电子的氢化物,又知道C的电子关系,可

首先,c单质从酸中置换出氢气后,电子层结构变成了氖原子的电子层结构,氖是10号原子,c原子失去电子后电子数变成了10,说明c在第三周期,设c的最高化合价是X　　　　　　　　　　　　c　　　　＋　　　　

首先,c单质从酸中置换出氢气后,电子层结构变成了氖原子的电子层结构,氖是10号原子,c原子失去电子后电子数变成了10,说明c在第三周期,设c的最高化合价是Xc+xH+=cx++x/2H2箭头1mol2

B是钠,C是氧,D是硫

1.B元素的名称是（氮）B在周期表中位于第（二）周期,第（VA）族四种元素中的三种组成的离子化合物有（NaOH,NaNO3,NaNO2,NH4NO3）,写出其中的两个电离方程式（NaOH==Na++O

主要化合价看不大清楚,能详细说下吗再问：x是+1y是-2z是-2和+6w是+7，-1n是+2谢谢你了帮帮忙哈再答：X是钠，Y是氧，Z是硫，W是氯N是镁再问：怎么从原子半径和主要化合价看出来例如+1价有

A是氢,B是碳,C是氧,D是甲是甲烷,乙是过氧化氢,丙是水,丁是过氧化钠,戍是氧化钠再问：你。。。这推断的根据是。。。

A：钠(H)B：铝(Al)C:硫（S）D:碳（C）最高价氧化物对应水化物之间两两反应的离子方程式A+B:OH-+Al(OH)3==AlO2-+2H20B+C:Al(OH)3+3H+==Al3++3H2

（1）C为CL时最大与他相邻的有S,HE和F,他们原子序数之和为最大值602,（1)磷（2)HSH,S周围8个点,与H形成两对共用电子对（3）CL2+H2O=H++CL-+HCLO

问题不够清楚,不过先给你个大概的可能吧,你再把题看看做相应的处理；常温下为气体的,NH3、CO、CO2、HF、CH4、H2S、HCl；再根据ABCD的顺序,A很可能就是H,而B可能就是C、N、F、S、

解题思路：根据元素周期表性质递变进行分析。解题过程：解析：氧原子最外层电子数为6，电子层数为2，则X为O，短周期与氧同主族的元素为S，则Z为S；Cl与S同周期，最高正价为+7，最低负价为-1，代数和为

原子或离子半径的大小是这么判断的：1、画出原子或离子的结构示意图,这个总会吧?例如钠离子：+11,2,8（图没法话,了解?）2、比较核外电子层数：电子层多的,半径自然大（想象一下就能明白啦?）3、电子

A钠B硫C氯气

A、OH-；B、Na+；C、Al^3+；D、H3O^+；E、O2^2-甲、NaOH；乙、Al(OH)3；丙、Na2O2；丁、H2O；戊、N2H4ABCDE为5种短周期元素构成的离子,ABCD含有10电

B不对,C6H6(苯）、C2H2(乙炔）等C:H=1:1如果不明白,我的QQ是469448526,可以加我,一起讨论

a是氢b是碳+624c.

每个选项都分析一下好了.A、A为N2,Mg能在N2中燃烧产生Mg3N2,离子化合物,阴阳离子个数比2：3对的.B、A为C,D为碳酸,不是强电解质,错误C、若D为HNO3,A可以为N2,也可以是NH3,

AB同周期,而B2+和C-具有相同的电子层结构,说明C在下AB的下一周期,A2-,C-,B2+具有相同的电子层结构,带电荷最多的半径最大,就是C啦.