ABCD是四种短周期元素,他们的原子序数依次增大,其中AC与BD分别是同主族元素
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/15 05:46:52
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A最外电子是内的2倍、由于最外层电子不超过8,所以内电子只能是2个,A为6号元素碳.M焰色反应是黄色,这是钠元素特有的焰色.又由于淡黄色,因此M是过氧化钠C是氧,D是钠
解题思路:解析:短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X与Z同主族,并且原子序数之和为20,X为C,Z为Si;则Y为N,W为Cl解题过程:解析:短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次
1、H、He、Li,2、N、O、P,3、O、F、Cl
A-氢,B-氧,C-钠,D-硫再问:这四个的原子半径大小纳的氧化物中,阴阳离子个数比再答:H
总的来说就联想加上猜测啦.先把短周期的元素列出来,既然D的原子半径最小,又可以和ABC分别形成电子数相等的物质,那八成就是H与二三周期的非金属元素形成10电子和18电子的氢化物,又知道C的电子关系,可
B是钠,C是氧,D是硫
1.B元素的名称是(氮)B在周期表中位于第(二)周期,第(VA)族四种元素中的三种组成的离子化合物有(NaOH,NaNO3,NaNO2,NH4NO3),写出其中的两个电离方程式(NaOH==Na++O
采纳先再问:亲再答:哈哈,还是你再答:等会,我打字比较慢再问:对啊再答:后边看不清,你再重新发一张再答:?再问:再答:2,y为氧的位置再问:什么意思?再答:我去,等一下,y是硫,z是氧再答:什么什么意
X:HY:NZ:OW:S(NH4)2SO4
a硅(Si)b钠(Na)c硫(S)d铁(Fe)(1)第三周期第ⅣA族(2)原子晶体、金属晶体、分子晶体(3)(SiH4)弱于(H2S)(4)A是Na2O2,共价键、离子键NaOH(5)Fe+4HNO3
(1)C为CL时最大与他相邻的有S,HE和F,他们原子序数之和为最大值602,(1)磷(2)HSH,S周围8个点,与H形成两对共用电子对(3)CL2+H2O=H++CL-+HCLO
ABCD四种短周期元素,他们的原子序数依次增大,其中A与C及B与D分别是同主族元素由此知道排序ABCDBD两元素间可形成DB2和DB3两种化合物,两者相对分子质量相差16则B为O,D为S,这是基本知识
A与C,B与C分别是同主族元素是主要原因
XNYO;ZSWClB是答案再问:为什么??再答:Cl是非金属性比S强酸性:HClO4>H2SO4
每个选项都分析一下好了.A、A为N2,Mg能在N2中燃烧产生Mg3N2,离子化合物,阴阳离子个数比2:3对的.B、A为C,D为碳酸,不是强电解质,错误C、若D为HNO3,A可以为N2,也可以是NH3,
A的L层电子数是K层电子数的两倍,说明A碳C燃烧时的焰色反应是黄色,说明C为钠,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,说明B为氧,D为硫A是碳、B是氧、C是钠
2种:Na2O,MgF2
X是HY是NZ是O化学式为N2O5
元素不难判断.A是H;B是O;C是Na;D是Cl.不过你要求写的离子方程式不明确(估计你出错了).反正也不难写.再问:题发错了。。你看另一个问问有ABCD四种短周期元素,他们的原子序数有A到D依次增大
a是自然界中相对于原子质量最小的,所以a是氢(H)b是地壳中含量最高的金属元素,所以b是铝(Al)c与a同主族,所以c是钠(Na)c与d同周期,条件不够,无法判断d