强酸弱碱盐

可以通过化合物的水解情况来分析物质的酸碱性.比如对于盐来说,两者和其他物质所成的盐是否是弱电解质.比如,NaCl,Na是活泼性较强的金属,可以和OH-形成强碱,Cl是氧化性较强的非金属,可以和H+形成

强酸弱碱盐是因为阳离子与水电离产生的氢氧根结合,使氢离子浓度高于氢氧根离子,使溶液呈酸性.水解…………

强酸强碱盐一般不分解但是弱酸弱碱盐会分解的生成的东西就要看具体是什么东西了

1、因为强酸弱碱盐中的弱碱的金属阳离子能够发生水解而使溶液呈酸性.这里你需要明确盐类水解的规律：有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,不弱不水解,都强呈中性.例如：NH4Cl是强酸弱碱盐,水解的离子方程

氯化钠碳酸氢铵硫酸铵

一般很难找到水解程度如此匹配的组合,但理论上是可以的再问：强碱弱酸盐呢？再答：那只有沉淀（碳酸钙）或弱电解质了溶解度或电离程度较小，认为近中性

酸强碱盐——NaClK2SO4KNO3弱酸弱碱盐－－(NH4)2CO3FeCO3CH3COONH4强酸弱碱盐－－CuSO4FeCl2Sn(NO3)2强碱弱酸盐----Na2CO3K2CO3(CH3CO

弱酸怎么稀释都是酸,解离出的H离子多,强酸弱碱盐水解虽然生成H离子,但相应生成弱碱,如果H离子浓度高就与弱碱反应,所以强酸弱碱盐PH大于弱酸

酸有强弱之分,如HCl、H2SO4、HNO3等都是强酸；而H2CO3、H3PO4、H2SO3等都是弱酸；碱也有强弱之分,如NH3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等都是弱碱；而NaOH、Ca(OH)2、

在中学化学中,酸是由酸根离子和氢离子构成的,而碱是由金属离子和氢氧根离子组成的（一水合氨特殊,它是由铵根与氢氧根组成）,区别强酸和弱酸的根本区别就在于酸和碱在水中是否能够完全电离,也就是酸是否能够完全

一般情况下见到盐只要在水溶液中出现则都应该拆写.因为不管是弱酸强碱盐,弱酸弱碱盐,还是强酸强碱盐.绝大多数的盐都属于强电解质.比如：醋酸钠属于弱酸强碱盐在溶液中要写成CH3COO-+Na+醋酸铵属于弱

正盐才分强酸弱酸强碱弱碱这是酸式盐通常来说只有金属离子和酸根离子组成的盐才是正盐带H的是酸式盐带OH的是碱式盐酸碱性你的判断是对的没什么好说的

弱酸和弱碱生成的盐是弱酸弱碱盐,例如,醋酸铵强酸和强碱生成的盐是强酸强碱盐,例如,盐酸和火碱生成的氯化钠

强酸弱碱再问：继续再答：还有硫酸铵，硫酸铜，硝酸铵再问：有铵根的都是弱碱吗再答：弱酸弱碱有醋酸铵，再答：嗯

这个要视情况而定.例如硫酸铵,是强酸弱碱盐,但它就是强电解质,碳酸铵是弱酸弱碱盐,但也是强电解质.虽然精确点是看这些物质的电解常数,但这些东西你见的多了,就自然的记住了.

强酸完全电离,电离出氢离子,弱酸部分电离,电离出氢氧根离子,氢离子和氢氧根离子结合显中性,但是强酸电子完全,所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液显酸性.

强酸:盐酸,硫酸,硝酸等,盐中含有它们的酸根离子就是强酸盐,弱酸:碳酸,醋酸,磷酸(中强酸,也算弱酸的),盐中含有它们的酸根离子就是弱酸盐,强碱:KOH,NaOH,Ba(OH)等,盐中含有它们的金属阳

可以的,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐我们都可以只单单通过化学式来断定.\x0d断定方法简单,\x0d比如说强酸有硫酸,硝酸,盐酸等；\x0d弱酸有醋酸,脂肪酸等等\x0d强碱不多,主要是氢氧化钠,氢氧化钙,

如果是高中,那么就看其溶于水是否完全电离,如果完全电离就是强酸（碱）,不完全则是弱的,根据电离的程度判断弱酸（碱）的强弱,电离越强则酸（碱）性越强,反之亦然.盐类则看它电离出的离子所在的酸或碱是强还是

强酸：氯离子、硫酸根、硝酸根（含有这些的就是强酸）弱酸：碳酸根（主要考察这一种）强碱：钠、钡、钾（含有这些金属离子的是强碱）弱碱：铜、铁、铵等进行组合,例如氯化钾是强酸强碱盐,水溶液显中性.碳酸钡是强