强酸强碱中水电离的氢离子等于水电离的氢氧根离子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/18 18:50:37
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第一份就是0.1mol/l醋酸,第二份反应后浓度0.05mol/l醋酸钠和0.1mol/l醋酸,这样醋酸钠是弱酸强碱水解成碱性,这样第一份的氢离子大于第二份氢离子
根据PH可以算出氢离子浓度,水电离出的氢氧根浓度就是Kw除以氢离子浓度,所以相等啊,混合后溶液为碱性,所以还是小于纯水再问:嘻嘻我刚问完也想明白了。。。。
1.先来看氯化铵水溶液的反应①水的电离产生氢离子和氢氧根离子,两者浓度相同:H2O=OH-+H+②氯化铵在水中离解为NH4+和Cl-,NH4+发生水解产生一部分氢离子:NH4++H2O=NH4OH+H
有个错误,应该是绝大部分盐是全部电离的(高中学的几乎全电离,有特殊的会老师会给你特别指出)这个强酸强碱的比较应该是阿累尼乌斯的酸碱理论,建立在他的电离理论上的.他认为强酸和强碱在水溶液中完全电离;弱酸
对于强酸溶液的稀释,1)若强酸提供的氢离子物质的量远大于水提供的氢离子物质的量,此时水电离的氢离子可忽略,如PH=1的盐酸1ml稀释到10ml,那么PH=2;2)若强酸提供的氢离子与水提供的氢离子相差
只有强酸强碱才是全部电离的,可以用氢离子和氢氧根离子表示,如果是弱酸弱碱,就不是全部电离的,要写出他们的化学式.
强酸,强碱溶液中,在水分子极性作用下,强酸中的强极性共价键与强碱中的离子键断裂,故不存在酸分子和碱分子,强酸溶液溶质只存在氢离子和酸根离子,强碱只是金属离子和氢氧根离子.对于像盐酸,氢氧化钠这样的强酸
1:1PH相同对应的溶液中的氢离子的浓度相同,通过Kw可以计算出来对应的氢氧根离子的浓度是一样相等的.这个氢氧根离子的浓度就是水所电离出来的.所以氢离子浓度是1:1.再问:我也是这么想的,但是强酸电离
NaCl不变.强酸强碱会抑制水的电离.这个是最基本的知识了.好好学吧
H2OH++OH-酸和碱自身能电离出H+/OH-,使上述水的电离平衡朝左移动,抑制水的电离.而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质,使上述水的电离平衡朝右移动,促进水的
在溶质电离的情况下,水电离出的氢氧根离子等于水电离出的氢离子.因为水的分子式是H2O,在解离时,必然要产生一个氢离子和一个氢氧根离子,下述电离与水解的差异:电离:只是抑制水的解离,显示酸碱性的氢离子与
因为pOH=10,所以[H+]=10^-10mol/L.氢离子的来源不确定,既有可能是酸电离的,也可能是水电离的,但是氢氧根只可能是水电离的,又因为水电离氢氧根与氢离子物质的量之比为1:1,所以可以用
主要是看他们在水中的电离情况,也不能根据化学式来判断.
弱酸溶液中的氢氧根与强碱溶液中的氢离子都是水电离出来的.如果两者浓度相同,则说明水的电离程度相同.
强碱的话直接根据浓度计算出[OH-][H+]=Kw/[OH-]Kw=10^14[H+]X[OH-]=Kw[OH-]就是碱溶液中[OH-][H+]即为水电解出的氢离子浓度
水电离平衡的方程式H2O=====(可逆反应箭头(额,这里画不出来……),这里表示部分电离)H(+)(氢离子)+OH(-)(氢氧根离子)强酸电离方程式HA----→H(+)+A(-)(完全电离)强碱电
强酸弱碱盐,水溶液里氢离子大于氢氧根离子,一部分氢氧根离子与弱碱阳离子结合了强碱弱酸盐,水溶液里氢离子小于氢氧根离子,一部分氢离子与弱酸阴离子结合了就是这样的关系
阴极:2H^++2e^-=H2↑阳极:4OH--4e=2H2O+O2↑反应式:2H2O=2H2↑+O2↑
自然,因为水中氢离子是很少量的,反应式中所写的物质须要是大量存在的
盐酸电离出的氢离子多,抑制水的氢离子的的电离,抑制水电离再问:哦,懂了,谢谢啊为什么中和所用的氢氧化钠的量相同?为什么与足量锌反应产生氢气的起始速率盐酸会大于醋酸?为什么与足量锌反应产生氢气的体积相同