当物质既是氧化剂又是还原剂时转移电子的物质的量怎么求
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 16:05:56
3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O对于既是还原剂又是氧化剂的采用逆向配平法,就是从后往前Cl2+NaOH=NaClO3+NaCl+H2O降低5升高1升高的乘以5降低的乘以1Cl2
还原剂反应过程中化合价升高的为还原剂,化合价降低的为氧化剂此题中CO--->CO2,化合价从+2--->+4,为还原剂
NA2O2与水,二氧化碳,氯化氢反应都是既是氧化剂又是还原剂
你的方程式貌似不对吧应该是Cl2+H2O=HCl+HClO一般不用单线桥表示,单线桥就标在Cl上,电子转移是1个,其实就是Cl的两个原子一个偏正价,一个偏负价,偏正价的电子转移到偏负价的那个Cl上去了
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑中可以看出,两个过氧根中有两个氧化合价由负一变成零,被氧化做还原剂,有两个氧由负一变成负二,被还原做氧化剂,所以说反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂.
要回答这个问题首先就要搞清楚氧化-还原反应.氧化反应和还原反应是并存的,并且不是有氧元素参加的反应才叫氧化反应,它的定义是:有化合价变化的就是氧化-还原反应了.所含元素化合价升高的物质被氧化,是还原剂
过氧化钠与水反应中,原理是过氧化钠与水反应生成过氧化氢,过氧化氢分解生成水和氧气,因此过氧化氢既是氧化剂也是还原剂,反推也可认为过氧化钠既是氧化剂也是还原剂.而水既不是氧化剂也不是还原剂.
在回答这个问题之前,先得明白反应的基本原理:第一步:2Na2O2+2H2O=4NaOH+2H2O2↑第二步:2H2O2=2H2O+O2↑,从这两步来看第一步是复分解反应,不属于氧化还原反应,而第二步过
水是氧化剂的是:2水是还原剂的是:1水既是还原剂又是氧化剂的是:4水既不是氧化剂也不是还原剂的是:3还有楼主.你的问题打错了.是2F+2H2O==4HF+O2
因为氧元素化合价升高变氧气,降低变成氢氧化钠或碳酸钠
判断氧化还原反应的最重要标志就是化合价变化,化合价升高的反应物是还原剂,化合价降低的反应物是氧化剂.既有化合价升高又有化合价下降,这种反应物就既是氧化剂又是还原剂.
N的话最低-3价..最高+5价..(N的原子序数为7,在第五主族)而这里..N2:0;NH3:-3;NO:+2;NO2:+4只有在中间价态的时候才会既显氧化性优又显还原性...所以说N2,NO,NO2
2H2O=2H2↑+O2↑(电解)
是对的是过氧化钠的歧化反应2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2
左边Mn是+7价,后边是K2MnO4+6价,MnO2是+4价,说明被还原了,都是还原产物;而O本来是-2价,现在变为O2的0价,是氧化产物.我有三年没做这种题目了,如有出错,不要见怪.
电解水,其中氧元素化合价升高,水被氧化;而氢元素化合价降低,水被还原;要使得“水既是氧化剂又是还原剂”,那么水在这个反应里必须是“氧元素化合价升高,氢元素化合价降低了!”
活泼金属都是做还原剂的,该反应是Fe是还原剂,水是氧化剂
对的有化合价降低的物质为氧化剂,有化合价升高的物质为还原剂.水中既有元素化合价升高,又有化合价降低.
分解反应要回答这个问题首先就要搞清楚氧化-还原反应.氧化反应和还原反应是并存的,并且不是有氧元素参加的反应才叫氧化反应,它的定义是:有化合价变化的就是氧化-还原反应了.所含元素化合价升高的物质被氧化,