agso4是否能溶于hno3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/31 11:57:11
可以.因为红磷水中不能燃烧有两种可能,一是温度未到着火点,而是水中氧气含量太少.但因为水的最高温度可达到100度,只要持续加热,一定会高过红磷着火点.所以只可能是第二种情况水中氧气过少,即证明了氧气不
有.浓硝酸又称“发烟硝酸”,有很强的挥发性.
2C+O2==点燃==2CO(不完全燃烧)C+O2==点燃==CO2C+CO2==高温==2CO氧气和二氧化碳气体的密度比空气大,而一氧化碳气体的密度比空气小一点二氧化碳气体溶于水,而氧气不易溶于水,
可能,只要完全按总式子的计量数来就可以.1)如果NO2:O2>4,则剩余NO2)如果NO2:O2=4,则不剩余3)如果NO2:O2
A.碱式碳酸锰(?这个不能确定,忘了什么锰的化合物是暗绿色的了,问别人也没问出来)B.硝酸锰C.二氧化锰D.锰酸钠E.高锰酸钠F.氧气G.氢氧化锰(二价)H.碱式氢氧化锰(四价,MnO(OH)2)Mn
对的比如硝酸分解成棕红色二氧化氮,NO2溶于硝酸,使硝酸有色
不能氧气难溶于水鱼是用腮呼吸的,能吸收水中的氧气标准大气压下1L水中溶解30mL氧气
楼上都是扯淡应该是浓硝酸,SO42-+H+=HSO4-.从而溶解
可以溶解在常温下为无色透明液体,易挥发、易燃,有芳香气味.与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿和吡啶等均能互溶,能溶解油、脂肪、树脂和橡胶
AgSo4可溶于盐酸Hcl,因为AgSo4与Hcl反应后生成不溶物AgCl,根据复分解反应原理,反应可以进行但是,AgSo4不溶于稀硝酸,因为反应后无沉淀或水或气体产生,反应无法进行注意:稀硝酸与浓硝
只有是挥发性酸,就要挥发,不分浓稀!只是挥发剧烈程度而已
解题思路:解题过程:离子反应方程式:1硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3-+H+=H2O+CO2↑3氢氧化钡与稀
苯甲醇无色透明液体.稍有芳香气味.稍溶于水,能溶了乙醇、乙醚、氯仿等..它是水杨酸钠与氯化节在有少量三乙胺存在下在醇溶液中温热而得,或者在苯甲醇与水杨酸甲酷进行酷交换时生成.在涂料工业中用作增塑剂并用
对的.比如都氧化同一还原剂时时,谁付出的代价越多,谁的氧化性越弱.谁降的多,谁的能力弱.比如稀硝酸和锌反应,浓硝酸被锌还原生成NO2,稀硝酸生成NO,极稀的可生成NH4NO3,被还原成最低价-3价了,
Cus不溶于HCL也不溶于水但是硝酸有强氧化性,可以把CuS的S2-氧化成+6的SO42-CuSO4是可溶的
因为氯化银会和氨络合,AgCL+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O所以能溶解,而你加入硝酸之后,会消耗溶液中原有的NH3·H20,生成硝酸铵,那么溶液中氨水的量就减少,所以反应就向着你反
可以在稀氨水中存在如下反应:AgCl+NH3·H2O⇌[Ag(NH3)2]OH+NH4Cl实验室用醛做银镜的银氨溶液的制作原理就是这个详情见下
沉淀质量:8.8+17*0.4=15.6g再问:过程再答:得失电子相等n(OH-)=n(e)=4n(O2)再问:能解释一下吗再答:整个反应就是金属失去电子氧气得到电子再问:这我知道为什么OH-得n电子
Al、Fe金属在常温可与浓硝酸发生钝化反应,在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行,Au在常温下与硝酸不反应,只有铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮气体,故选C.
是微溶于水的.