怎么判断化学物质之间能否反应

如果你是要做题目,那就主要看他们的性质吧,比如说强氧化剂和强还原剂,铁定是要反应的；如果你是实验过程中的问题,可以根据两种物质混合后的现象来判断,如：放热,颜色明显变化,有气体放出,体系状态改变.当然

盐与酸,反应若生成气体水难溶物,就可以；碱与盐同理

如果只知道单纯的氧化性或还原性,无法对所有的反应来判断,因为例如复分解反应就都不是氧化还原反应.如果是根据氧化性和还原性来判断氧化还原反应的能否发生,是有一些规律的比如硝酸能与铜发生氧化还原反应,那么

这是很经典的题,总结一下我的经验：1.很明显告诉你是碱性的,方程式中有了氢离子,果断排除,反之亦然2.告诉你过量的,比如二氧化碳,题目里是生成碳酸根而非碳酸氢根,果断排除（但注意特殊的酚类）3.有的是

看里面是否有游离的电子,不如说Nacl,就溶于水,Na+和cl-离子游离于水中,就能导电了,而Agcl则不溶于水,所以不导电,部分物质是微溶比如说那个Ca（OH）2,导电性就差一点了

离子之间能否反应,主要看能否生成沉淀物,有没有气体产生,不能反应就是大量共存.

化学反应里的反应顺序是由化学物质的活动性决定的,活动性越强的物质会越先盐与盐之间的反应顺序：要看生成的沉淀的溶解度,沉淀越是难溶,就越容易

这倒是忘了,反证羟基氧化后就是醛或酮,再进一步氧化的话就是酸了,还要氧化就成二氧化碳了要羟基还原的话就是烯基,再还原就中炔基

Na2SO4、CuSO4、FeSO4、ZnSO4、明矾等等但晶形最好的是CuSO4和明矾再问：是什么化学物质和什么化学物质之间发生化学反应，生成什么晶体？再答：SiO2+CaCO3=CO2+CaSiO

/>CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O不反应,碱与盐反应,反应物必须溶于水,生成物有沉淀,氢氧化镁（碱）不溶于水2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl不反应Na2CO3

首先要知道化学反应有多少种1.中和反应即酸和碱发生反应具体的要看反应条件在水中的话有不溶的就不反映2.复分解反应反应产物中有不容物或气体2种盐[也可以是其他]就会反应3.置换反应比如还原性气体置换金属

可以根据复分解发生条件来判断：有气体或沉淀或水生成

可溶性的两种物质如果在水溶液中反应时会生成沉淀（如BASO4）气体（如CO2）弱电解质（如HCO3-和H2O）那么反应在是可以发生的当然也要注意特例比如说CACL2和H2CO3虽然它们看似可以反应因为

次氯酸的分解反应是：2HClO==光==2HCl+O2↑

多看化学书

1.不能2.3KOH+FeCl3==Fe（OH）3（沉淀）+3KCl3.Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3（沉淀）+2NaOH4.不能5.Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O6.

解题思路：解题过程：判断化学反应能否发生，对学生基础知识和分析能力的要求很高，涉及物质的类别、物质的溶解性、化学反应的规律，包括置换反应和复分解反应的规律，还要考虑矛盾的普遍性和特殊性，区别对待某些特

有三种方法：看生成物是否有气体生成,水生成,固体物质生成!（也就是难溶物）氢氧化钙确实是微溶的,但是碳酸钙是难溶的,（这就要看溶解度的大小!）微溶并不是难容或者是不容!也就是说当生成物比反应物的溶解度

有几条要注意的1）氧化剂比氧化产物的氧化性要大；同理,还原剂要比还原产物的还原性大才可以反映.2)化合价升高,失去电子,发生了氧化反应,属于还原剂化合价降低,得到电子,发生了还原反应,属于氧化剂总结起

用休克尔4n+2规则,不过必须是平面环,n大于等于0,pai电子等于这个数目就是芳香性.再问：那为啥环丙烯不是呢，我就是不知道怎么数那个pai电子再答：好吧，那么每个环上的碳原子必须有一个空轨道或pa