怎么判断原子是否符合能量最低原理

当总体的数量很大,而且λ×n是常数的时候,就可以看作服从泊松分布再问：入和n分别是指什么再问：可以稍微举下例子吗再答：n是你所研究的样本的数量，λ是泊松分布的参数，百度泊松分布就会有说明。

解题思路：解题过程：基态与激发态的区别，原子的核外电子排布符合能量最低原理等核外电子排布规律，处于能量最低状态的就是基态，不符合排布规律的当然其能量也不处于最低态，这时原子的核外电子排布当然就不是基态

标准电子排布只对主族元素适用,Cu不是主族元素.原因比较复杂.

在不违反泡利原理的条件下,电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低,这样的状态是原子的基态.再问：能简单点吗，我连跑利原理都不知道再答：能量最低原理，泡利不相容原理，洪特规则。我都好

X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,判断X是碳元素.不是第种元素的低负化合价的绝对值都与其原子最外层电子数都相等.主族元素的最高正价与最低负价的绝对值的代数和=8,例如：硫元素的最高正

不对的,原因是之所以有的电子在不同的电子层上,是因为他们所具有的能量不同,举个不太恰当的比方,越是有本事的人越想脱离别人的控制一样,最外的电子本事最大,所以他就会离原子核越远,是这个理吗?所以说不对的

简单地说就是看中心碳原子的杂化形式,如果采用SP杂化,就是直线性的,采用SP2杂化就是平面三角形的,采用SP3杂化就是空间四面体型,采用SP和SP2杂化的都是在同一个平面上,而SP3杂化就是四面体结构

有机化合物看待测原子的外层电子数是否完全成键.如果全部成键说明无孤对电子.祝学习进步

系统回答下你的问题：1.量子力学告诉我们,原子中的电子有许多个不同能级,把能量最低的能级叫做基态,因为原子中的电子在这个能级上的能量最低,最稳定,几率最大.历史上为了标明各个能级的数值,选取真空或无限

打错了吧.应该是“原子失去电子要吸收能量”.这是必然的啊,电子本身在原子核的控制下,你要使它脱离原子核的控制,肯定要给他能量,就是你说的“原子失去电子要吸收能量”啊.任何原子失去电子都要吸收能量,与原

高中化学有机中的原子是否在同一平面上的判断方法：1、乙烯分子的六个原子在同一平面上：(酮羰基、羧基、酯基等中的碳氧双键所连接的两个原子)HH甲醛：O╲╱▕▏C==C╱╲╱╲HHHH2、乙炔分子中的三个

看它的原子结构示意图.原子层数越多,原子能量越大；最外层电子越多,原子能量越大.（能量最低原理）

原子电子层上的能量是从低到高（从里向外）的,所以最里面2个能量最低.参考：价电子的形成原因,以及洪特规则和泡粒不相容定律.

几个比较简单的规律可寻...一般单键C原子至多和周围两根键上的原子在同一平面上CC双键周围的原子都在同一平面上..但不是同一直线3键原子都在同一直线上..自然也同平面另外..苯环上的所有原子都在同一平

当一个C原子与三个原子相连就是共平面结构.再问：那照您这么说。甲烷也是共平面结构了？再答：甲烷是一个C与4个H相连呀，不是平面结构，是立体结构。再问：您不是说“当一个C原子与三个原子相连就是共平面结构

K层,即最内层.因为最内层离核近,电势能最小,所以能量最低.

记住常见的杂化就好了.杂化一般是非金属原子才有.当出现不适固有的最低或者最高价态的时候就要慎重考虑有没有杂化了.高中复杂的杂化不用记忆,主要是碳氧氮硫的杂化,其中氮要求也比较低

知道什么是π键什么事δ键π键相连的原子一定共面δ键链接的原子不一定共面因为δ键可以旋转,π键不能旋转.抓住这一点,剩下的就是几何上的共面问题了.

解决有机分子里原子共线共面问题除了必须具备一定的化学知识外,还应注意化学与数学的结合,运用所学立体几何知识,凭借简单分子作母体模型解决相关问题.一、常见简单分子的几何构型及取代规律1．甲烷的正四面体结

两对或多对等位基因分别位于两对或多对同源染色体上时遵循基因的自由组合定律.F1自交时分离比为9：3：3：1,或F1测交时分离比为1：1：1：1,均遵循基因的自由组合定律.F1自交时出现特殊比例如9：7