百度作业网怎么判断基态原子未成对电子数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 14:30:22
首先,你要明白,正如楼上【liufengshu69】同学所说的,电子层是分亚层的.这主要是和电子的轨道角动量有关,分为s、p、d、f……分别对应轨道角量子数0、1、2、3……；电子在进驻这些轨道的时候
HLiBFNaAlCl共7个.
s是轨道电子云分布的星形,并且p是电子云梭状分布（每级有一个s轨道,三个相互垂直的p轨道）.相同的能级,p为除Ss轨道的原子的较高的可在任何方向和一个键和p轨道,和主轴可以是两个方向（西格玛）,或在一
.楼上好像有些歪了说的还很深奥未成对电子就是原子轨道中只有一个还没有成对的电子我们知道根据洪特规则电子应该先占满一个亚层中的所有轨道如果有4个电子要占3d轨道应该四个轨道各有一个电子而不是两个轨道各有
很高兴为您解答.首先,我不太清楚您是否已经学习原子轨道杂化理论以及洪特规则,不过看样子好像已经涉及了.不过要知道的是,一个原子轨道最多只能容纳2个电子.（利用该点来解释）s能级只有一个轨道,那么一个s
外围电子层排布：3d24s23d2未成对,所以是两个
氢碳氧磷铁氢1s1碳1s22s22p2氧1s22s22p4磷1s22s22p63s23p3铁1s22s22p63s23p63d64s2
在第n能层上的s轨道上有n个电子,p轨道上有n+3个电子,未成对电子数是多少?应为2s22p5,未成对电子数为1
答案是3个4d轨道2个未成对电子,5s轨道1个画图,排布4d轨道的时候,电子要尽可能分占轨道.
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话说未成对电子为3个的应该是P吧3s23p3再问：我不知道啊@_@再问：是什么啊？？？再答：是磷吧1S22S22P63S23P33S23P3再问：外层呢是什么再答：3s23p3
看最外层和次外层的电子分布,根据洪特规则和保利不相容原理排布电子.
C电子排布：1s22s22p2（2p2中未成对）再问：那比如FCl呢再答：F1s22s22p5（1个未成对电子）Cl1s22s22p63s23p5（1个未成对电子）
1/2（中心原子的价电子数+配体数）如果氧是配体,则配体书为o、比如NH3=1/2(5+3)=4所以孤对电子数为一对,即有两个故对电子CH4=0.5(4+4)=4所以没有故对电子.未成对电子书与配体有
P价层电子5个3S轨道上2个已经成对剩下3个分别在3个3P轨道上满足洪特规则所以有3个未成对电子
你确定是最外层?如果是整个原子,则是 Si 硅元素成对电子12个,未成对电子2个再问：答案是氯，再答：好吧……我错了最外层是第3层，成对电子3对（6个），未成对电子1个再问：这种就
看你具体想问什么咯如果是单个原子,那么就看最外层电子数,如果最外层电子数是偶数,那么全是成对电子,就像O原子,就有三对成对电子,如果是在一个化合物中,就看化学键,像NH3上的N原子,与三个H相连,那么
铬Cr有6个未成对电子再问：为什么有6个？再答：铬原子核外3d能级有5个未成对电子，4s能级有1个未成对电子
当原子位于第一周期时，其未成对电子数是1，只能是1s能级上有1个电子，符合条件的为H元素；当原子位于第二周期时，其未成对电子数是2，只能是2p能级上有2个未成对电子，符合条件的为C、O元素；当原子位于